实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。

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实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。
(1)【猜想】猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH;              
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3
(2)【 实验】如图所示: 实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
(3)【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化,则猜想Ⅱ______________;   (填“成立”或“不成立”)
b.操作③发生反应的化学方程式为__________________;   由操作④的现象判断:滤液C中的溶质一定含有_______________(写化学式);   由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为____________(填“全部变质”或“部分变质”)下列对样品成分的分析正确的是_____(填序号)。
① 样品中一定含NaOH        ② 样品中一定含Na2CO3 ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种  
【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应_______保存;操作②中玻璃棒的作用是        ___________________。
答案
判断a  不成立    
b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O ; Na2CO3   ;不成立          
c部分变质  ; ②③
【拓展】   密封  ;引流
举一反三
某化学兴趣小组的同学发现:发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致。发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠(NaHCO3),俗称小苏打,他们对碳酸氢钠的性质进行了探究。
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈___________性。
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有___________。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:_______________________________________________。
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们猜想的依据是___________________________。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表:
【小    结】  NaHCO3受热发生变化的化学方程式为________________。
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同学们在学习酸和碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。  
(1)甲实验中能证明两种物质发生反应的明显现象是_____________。
(2)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验所得的无色废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:硫酸钡、指示剂、水、碱类物质和___________(写化学式或名称)。
②对碱类物质是什么?同学们有如下猜想。
猜想一:只有氢氧化钠猜想二:只有氢氧化钡猜想三:是氢氧化钠和氢氧化钡
你认为猜想_________是错误的
【实验设计】若要证明剩余的两种猜想,可选用的试剂是____________。
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小明同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻,醋洒在火炉 旁的一堆 草木灰上,发现有大量的气泡生成。激发了兴趣,于是他决定与学习小组的同学,对草木灰的成分进行探究。
[探究活动一] 根据所学酸碱盐知识,同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质,于是,设计并进行如图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出,试管B中澄清的石灰水变浑浊。
根据上述实验现象推断:
(1)产生的气体中含有________,试管B中有关反应的化学方程式为 _____________。
[探究活动二]资料摘要Ⅰ:草木灰中的主要成分是碳酸钾,碳酸  钾的水 溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似。
(2)向碳酸钾的水溶液中滴入酚酞试液,溶液显__________   色。
(3)请你写出上述“探究活动一”中,锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式: ____________________。
(4)某同学欲测定这些草木灰中碳酸钾的含量,称天平称取69g试样于烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为164.6  g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算:
①反应过程中产生的二氧化碳质量为____________ g。
②该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
③若配制实验中所用的稀盐酸100g,需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少克?
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在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如图所示三个实验:(所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同)
(1)实验①中的反应化学方程式为_________
(2)一段时间后,根据实验②观察到现象,可得出结论是_________
(3)乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序,还需要利用如图所示的实验装置,补充实验来实现探究目的.
乙同学实验用的金属X是_________,溶液Y是_________;(其他合理答案也可)(要求写出化学式).
(4)丙同学用100g上述实验的盐酸分别跟足量的铁和锌反应,并绘制了生成氢气的质量(m/g)与时间(t/s)的关系图(如图所示).试回答:
①判断A、B两图能表示丙同学所做实验结果是 _________ 图.
②若用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.4g氢气.那么:
(Ⅰ)该盐酸溶液含HCl质量是 _________
(Ⅱ)该盐酸中溶质的质量分数是 _________
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小华同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签严重破损(如图所示).老师告诉他,这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种.小华同学通过查阅资料得知,常温下这三种物质的溶解度如下表:
小华同学根据上述信息,分析认为此溶液一定不是_________溶液.为确定其成分,该同学对此溶液进行如下实验探究:
(1)提出假设:
假设1:该溶液可能是_________.
假设2:该溶液可能是H2SO4溶液.
(2)设计实验方案;基于假设2设计实验方案(不必写出)
(3)实验过程
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