振衡中学研究性学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题,他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部,用针刺破后,采用_________法收集两瓶鳔内气体。向其中的一瓶中加

振衡中学研究性学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题,他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部,用针刺破后,采用_________法收集两瓶鳔内气体。向其中的一瓶中加

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振衡中学研究性学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题,他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部,用针刺破后,采用_________法收集两瓶鳔内气体。向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明鱼鳔内气体中一定含有____;另一瓶用下图所示的装置进行实验:点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧,待红磷熄灭冷却后,打开弹簧夹,集气瓶中的水的体积为集气瓶容积的1/4, 说明鳔内气体中一定含有_________。根据上述两个实验,可以比较鱼鳔内气体成分的含量与空气中气体成分的含量,其结论是__________。

答案
排水;二氧化碳;氧气;鱼鳔内气体中二氧化碳和氧气的含量均比空气中高
举一反三
某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣,并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么?有什么性质和用途?
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末,不溶于水;
②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,在常温下能与水反应生成碱和一种气体;在呼吸面具和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想:淡黄色粉末可能是:a.硫;b.过氧化钠;c.硫和过氧化钠的混合物。
探究:过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】

【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣,大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关,于是设计如图所示的装置继续实验探究。


【交流与比较】与我们学过的制氧气的方法相比,常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是(从两个不同角度回答):______________________________________________。
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潜艇能在海底作长时间航行,而不需要浮出水面。王刚查阅资料得知,为解决潜水员的供氧问题,潜艇里可用过氧化钠(Na2O2)作为氧气再生剂。Na2O2与人呼出的CO2反应生成Na2CO3和O2。王刚设计了如图所示的实验装置,以验证这个反应能够产生氧气。
(1)填写下表空格。
(2)王刚通过查找资料得知,Na2O2还能与水反应生成NaOH和O2。因此,上述实验生成的O2也可能与CO2中混有的水蒸气有关,若要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2,应对上述实验装置作如下改进:在____与_______(填装置代号)之间加一个盛有浓硫酸的试剂瓶。
(3)为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2,最后还要进行的操作是____,预期应观察到的现象是______________________。
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在农田施肥时,洪星发现撒落在地上的碳酸氢铵(NH4HCO3)在阳光的照射下很快消失了,同时有浓烈的刺激性气味。为了探究NH4HCO3的某些特质,他设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。

(1)根据现象________________,说明实验后生成了水和氨气。
(2)装置B中澄清石灰水___________,说明产物中有二氧化碳生成。
(3)在实验室里,A装置中的生石灰还可以用______________代替。
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已知某混合金属粉末,除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种,所含金属的量都在10%以上。杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在。
查阅资料:Fe和Cu不与NaOH溶液反应,Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2(2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑)。
请你参与并完成以下实验探究过程:
【猜想】I.该粉末中除Cu外还含有Fe
Ⅱ.该粉末中除Cu外还含有Al
Ⅲ.该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
【实验】针对猜想I不用化学方法,证明Fe的存在(写出物品名称及实验现象)___________________。
猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式___________________。
针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表。

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草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:
【猜想与假设】
第一种:草酸分解的产物是CO2和H2
第二种:草酸分解的产物是CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解的产物是CO2和H2O;
第四种:草酸分解的产物是CO2和CO。
以上猜想,第________种一定不可能,原因是_____________________。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,碱石灰是一种常用的干燥剂。
【实验设计】(图中铁架台略去)甲同学设计了甲装置,乙同学设计了乙装置。

【实验过程】甲同学按甲装置实验,在给草酸晶体加热时,先_________,然后固定在_______底部加热,过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊;
乙同学按乙装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在干燥管的尖嘴处点火能燃烧,乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO,他的操作是_________________;现象是______________________。
【实验结论】第____ 种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学方程式:___________________。
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙装置优于甲装置之处______________。(答出一点即可)
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