已知某混合金属粉末，除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种，所含金属的量都在10%以上。杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在。查阅资料：Fe和Cu不与Na

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已知某混合金属粉末，除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种，所含金属的量都在10%以上。杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在。
查阅资料：Fe和Cu不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠(NaAlO₂)和H₂(2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑)。
请你参与并完成以下实验探究过程：
【猜想】I．该粉末中除Cu外还含有Fe
Ⅱ．该粉末中除Cu外还含有Al
Ⅲ．该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
【实验】针对猜想I不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）___________________。
猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式___________________。
针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表。

答案

【实验】用磁铁靠近金属粉末，若有金属粉末被吸引，则表明金属粉末中含有铁；
2Al+3H₂SO₄==Al₂(SO₄)₃+3H₂ (或2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑）
实验现象：①若有气泡产生；Al
②稀硫酸（或稀盐酸）；Fe

举一反三

草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
【猜想与假设】
第一种：草酸分解的产物是CO₂和H₂；
第二种：草酸分解的产物是CO₂、CO和H₂O；
第三种：草酸分解的产物是CO₂和H₂O；
第四种：草酸分解的产物是CO₂和CO。
以上猜想，第________种一定不可能，原因是_____________________。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂。
【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置。

【实验过程】甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先_________，然后固定在_______底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；
乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是_________________；现象是______________________。
【实验结论】第____ 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式：___________________。
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙装置优于甲装置之处______________。（答出一点即可）

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某同学在学完分子和原子后，对教材中的实验进行了如图所示的改进：

（1）在小试管中加入2～3小块儿氢氧化钠固体的作用是_____________。
（2）滴入2～3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是_______________。
（3）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是_________________________。

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某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一个洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。请完成下列各题。
（1）他对反应后溶液中溶质的组成做出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaCl、CaCl₂。
假设②：溶质为NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca(OH)₂。
请你再补充一种合理的假设。假设③：溶质为_______________。
（2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。

（3）比较三种假设，请你说明该同学做出假设的依据是_________________________________。

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某同学在实验室帮助老师准备实验的时候，看到一试剂瓶(如下图所示)。于是他猜想：乙醇含有“氢氧根”，所以它的水溶液应该显碱性。在老师的鼓励下，该同学通过实验，发现了自己的猜想是错误的。请你填写下表：

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牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成。磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上。为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案(除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水)：
方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行X、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。
方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图1所示装置(装置的气密性良好)，测量二氧化碳气体的体积(锥形瓶中液面高度变化忽略不计)，利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。
方案三：用图2所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。

图1图2老师针对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验。实验中，同学们操作规范、计算无误。按照要求回答下列问题：
(1)方案一中操作X是___________，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因_________________、________________（任写两条）。
(2)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式是___________________。方案二中实验结果偏低，写出一条可能的原因：_________________，你的改进方案是：________________。
(3)方案三中实验结果偏高，原因可能是：_______________________。

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