某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________

题型：0112 中考真题难度：来源：

某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________________。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如下图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，__________（填“有”或“没有”）火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是___________。

答案

（1）3Fe+2O₂

Fe₃O₄（2）气态
（3）沸点；有
（4）木炭燃烧过程中产生的CO₂等可燃性气体继续燃烧产生了火焰

举一反三

在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na₂O或________；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_____________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O==2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是___________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。
①______________________，②_______________________。

题型：安徽省中考真题难度：| 查看答案

小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：

题型：湖北省中考真题难度：| 查看答案

有一包白色粉末，由NH₄Cl、Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃中的两种组成，为确定其成分，小刚同学进行了如下探究：
（一）收集到以下可能用到的相关资料
[资料1]部分物质的溶解性表

[资料2]铵盐能与碱反应，放出氨气。
（二）探究一：取样品溶于足量的水中，样品全部溶解，则白色粉末中一定无_______。
（三）探究二：
[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶质是：
猜想1：Na₂CO₃和NaCl
猜想2：NH₄Cl和NaCl
猜想3：____________
[实验验证]（将下表中的①②③处填写完整）

写出“步骤一”中所发生的反应的化学方程式：_______________________________。
[实验反思]某同学认真研究了探究过程，认为“探究二”只需要使用一种试剂，一步就能得出结论。你认为这种试剂可能是_____________________(填化学式)。

题型：湖南省中考真题难度：| 查看答案

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na₂CO₄+4HCl==4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
【实验装置】

【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是_______________________；
（2）装置③的作用是_______________________；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于________g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是________；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为_______。

题型：江苏中考真题难度：| 查看答案

在实验探究课上，化学老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是由Cu、Fe₂O₃、Fe(OH)₃三种固体中的一种或两种组成，其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究：
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Fe₂O₃ ②是Cu、Fe₂O₃的混合物 ③是Fe₂O₃、Fe(OH)₃的混合物
【查阅资料】
①2Fe(OH)₃

Fe₂O₃+3H₂O
②无水CuSO4白色固体遇水变蓝
③Cu在FeCl₃溶液中发生的反应：2FeCl₃＋Cu==2FeCl₂＋CuCl₂【实验探究】(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验，结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除猜想中的_______（填猜想中的序号）。
乙同学为进一步确定红色粉末的组成，按图2称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入CO片刻，然后加热至完全反应,停止加热,继续通入CO冷却至室温。

【反思评价】(2)实验时通入CO片刻后再加热的原因是_______________。
(3)实验过程中，A装置中发生反应的化学方程式是________________。
(4)从环保角度看，图2装置存在的不足之处是：_____________________。
(5)如果观察到A装置中红色粉末部分变黑，则猜想______正确（填序号）。
【拓展延伸】(6)丙同学认为：在甲同学实验结论的基础上，还可以这样探究猜想①和②。取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后发现固体全部溶解，溶液变色，即可以排除猜想中的②。你认为丙同学的观点是否正确？_______（填“正确”或“不正确”），理由是________________。

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