某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________

某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________

题型:0112 中考真题难度:来源:
某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________________。
(2)探究一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?
点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如下图所示)。由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由_________(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
(3)探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?
【查阅资料】
由上表可知:物质燃烧能否产生火焰与其________(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测:钠在燃烧时,__________(填“有”或“没有”)火焰产生。
(4)木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因可能是___________。
答案
(1)3Fe+2O2Fe3O4
(2)气态
(3)沸点;有
(4)木炭燃烧过程中产生的CO2等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
举一反三
在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是________,白色物质可能是Na2O或________;
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是_____________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O==2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,理由是___________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。通过以上探究,你还能获得哪些结论,请写出两条。
①______________________,②_______________________。
题型:安徽省中考真题难度:| 查看答案
小强在实验室里做实验时,拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末,进行如下实验:
(1)取氢氧化钙粉末溶于足量水中,有_______________现象出现,小强判断该药品已变质。
(2)小强进一步做如下实验探究,请你参与并完成下表:
题型:湖北省中考真题难度:| 查看答案
有一包白色粉末,由NH4Cl、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的两种组成,为确定其成分,小刚同学进行了如下探究:
(一)收集到以下可能用到的相关资料
[资料1]部分物质的溶解性表
[资料2]铵盐能与碱反应,放出氨气。
(二)探究一:取样品溶于足量的水中,样品全部溶解,则白色粉末中一定无_______。
(三)探究二:
[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶质是:
猜想1:Na2CO3和NaCl
猜想2:NH4Cl和NaCl
猜想3:____________
[实验验证](将下表中的①②③处填写完整)
写出“步骤一”中所发生的反应的化学方程式:_______________________________。
[实验反思]某同学认真研究了探究过程,认为“探究二”只需要使用一种试剂,一步就能得出结论。你认为这种试剂可能是_____________________(填化学式)。
题型:湖南省中考真题难度:| 查看答案
过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
(1)装置②的作用是_______________________;
(2)装置③的作用是_______________________;
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于________g;
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是________;(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为_______。
题型:江苏中考真题难度:| 查看答案
在实验探究课上,化学老师给了同学们一包红色粉末,该粉末是由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成,其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究:
【提出猜想】红色粉末可能的组成有:①只有Fe2O3 ②是Cu、Fe2O3的混合物 ③是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物
【查阅资料】
①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②无水CuSO4白色固体遇水变蓝
③Cu在FeCl3溶液中发生的反应:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
【实验探究】(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中,按图1进行实验,结果无水CuSO4没有变蓝,从而排除猜想中的_______(填猜想中的序号)。
乙同学为进一步确定红色粉末的组成,按图2称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入CO片刻,然后加热至完全反应,停止加热,继续通入CO冷却至室温。
【反思评价】(2)实验时通入CO片刻后再加热的原因是_______________。
(3)实验过程中,A装置中发生反应的化学方程式是________________。
(4)从环保角度看,图2装置存在的不足之处是:_____________________。
(5)如果观察到A装置中红色粉末部分变黑,则猜想______正确(填序号)。
【拓展延伸】(6)丙同学认为:在甲同学实验结论的基础上,还可以这样探究猜想①和②。取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后发现固体全部溶解,溶液变色,即可以排除猜想中的②。你认为丙同学的观点是否正确?_______(填“正确”或“不正确”),理由是________________。
题型:广西自治区中考真题难度:| 查看答案
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