下图为实验室的实验装置(用途不一),根据下列要求回答问题,装置可以重复使用。(友情提示:H2+CuOCu+H2O,无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色)(1)将含有水
题型:云南省中考真题难度:来源:
下图为实验室的实验装置(用途不一),根据下列要求回答问题,装置可以重复使用。(友情提示:H2+CuO Cu+H2O,无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色) |
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(1)将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜,则该气体要通过装置__________(填序号,下同),还原氧化铜时看到的现象为_________________; (2)若要验证混合气体由H2、CO组成,则需要连接的仪器顺序为____________; (3)若要验证混合气体由CO、CO2组成,则需要连接的仪器顺序为____________; (4)若要验证混合气体由H2、H2O组成,则需要连接的仪器顺序为____________; (5)若要验证混合气体由CO、CO2、H2组成,则需要连接的仪器顺序为_______________。 |
答案
(1)BE;氧化铜由黑色变为红色,试管壁上有水珠 (2)EAD (3)DCED (4)ABEA (5)DCBEAD |
举一反三
小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”,使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇,于是想探究“管道通”中的物质成分。 【提出问题】“管道通”中的物质是什么? 【查阅资料】主要内容如下: (1)下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。 (2)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西,常用于疏通管道。 (3)铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气,反应时放出大量热。 ①铝与盐酸反应的化学方程式是________________。 ②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。 【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。 (1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。 |
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结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。 (2)猜想:银灰色粉末为铝粉。 |
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【结论】银灰色粉末为铝粉。 【应用】使用管道通时,先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中,然后再加入白色固体颗粒,倒入一杯水,堵上管道口。一会儿,管道内发生化学反应。根据题目信息,推测管道内的反应现象是____________________。 【反思】①老师告诉小军,氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想(1)是否正确,还需要学习如何检验钠元素的存在。 ②根据本实验分析,使用“管道通”时,应注意的事项有(填一条即可)_____________________。 |
水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分?某化学兴趣小组在老师的指导下,对此进行了实验探究。 【提出猜想】 1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气 2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气 3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气 4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气 【查阅资料】 a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 c.浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作某些气体的干燥剂 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。 |
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(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,由此得出的结论为混合气体中有_________。B中变化的化学方程式为_______________。 (2)装置C中的药品为___________。 (3)E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中还存在的气体是_________;E中的变化说明氧化铜具有_________性。 【实验结论】猜想__________正确。 【实验反思】 经过讨论,同学们将上图中装置C~H进行了简化,只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中,干燥管中碱石灰的作用为___________,烧杯上能观察到的现象是____________。最后一步的实验操作及现象是__________________。 |
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甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验(如下图所示): |
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①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中; ②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中; ③将光亮铜片放在干燥的空气中。 请回答: (1)推测一段时间后会出现铜锈的是__________(填写序号)试管内的铜片。 (2)根据上述实验,甲同学认为:铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点?_________(填写“是”或“否”)。 (3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该再补充一些实验。在补充的实验中,如果要改变的因素_________,则保持不变的因素是__________(选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写)。 |
一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注,许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知,纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题: |
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(1)实验中C装置内发生反应的化学方程式为______________。 (2)实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是_________________。 (3)为分别吸收纸袋充分燃烧的产物,并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全,以上实验装置正确的连接顺序是:A→_____→_______→_______→________(填写装置的字母代号)。 (4)将实验装置正确连接之后,确认气密性良好。充分燃烧16.2g纸袋样品,测得相关实验数据见下表(假定燃烧产物被完全吸收,灰烬质量忽略不计)。 |
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通过分析和计算可推断得出,纸袋样品中_______(填“含”或“不含”)氧元素,其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为__________。 |
下表是某城市某日空气质量报告: |
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某研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。(提示:SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,具有与CO2相似的化学性质) 【探究实验】实验一:用下图所示装置进行实验。 |
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(1)A装置的作用是__________SO2气体。 (2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色,说明SO2与水反应生成一种_________________。 (3)D装置的作用是__________,发生反应的化学方程式是______________。 实验二:往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测所得溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1小时测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定,说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。 【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化),SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作______________。 【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多,因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后,取出固体干燥称重,其质量可能是(醋酸钙易溶于水)__________。A.小于2.0g B.正好2.0g C.大于2.0g (2)这组学生还做了另一个实验,即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜,其实验的目的是_____________。 【知识联想】SO2具有与CO2相似的化学性质,根据下图给出的SO2及其化合物问的相互转化关系回答:X的化学式是_____,写出X与Na2SO3反应的化学方程___________________,反应类型是__________。 |
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