化学小组的同学为验证蜡烛(主要成分是石蜡)的燃烧产物,并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,设计的实验装置如下(注:反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的

化学小组的同学为验证蜡烛(主要成分是石蜡)的燃烧产物,并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,设计的实验装置如下(注:反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的

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化学小组的同学为验证蜡烛(主要成分是石蜡)的燃烧产物,并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,设计的实验装置如下(注:反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计,且各装置均能吸收完全)。
(1)实验步骤有:①称量②再称量③点燃蜡烛,并通入氧气(控制氧气流量)④停止通氧气,使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。则实验步骤顺序是_________。
(2)可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等.则装置C、D中所盛放的试剂依次为______________;装置E的作用是____________。
(3)为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,反应前、后必须称量装置(填装置序号) _______________的质量。
答案
(1)①⑤③④⑥②  
(2)浓硫酸,澄清石灰水;吸收生成的二氧化碳
(3)B和C、D和E(或B、C、D、E)
举一反三
二氧化硫的性质与CO2有些相似,能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。某化学兴趣小组的同学,欲利用下图装置和药品制取该气体,并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行探究。他们设计的探究过程如下,请你协助他们完成探究实验。
【假 设】该气体与水在通常情况下能发生化学反应,生成物可能是一种__________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
【设计方案】先验证             能否使蓝色石蕊试纸变色,再证明该气体能否使            的蓝色石蕊试纸变色;最后验证该气体能否使             的蓝色石蕊试纸变红。
【查阅资料】你认为该兴趣小组需要查阅的资料内容应包括                (填以下的编号)。
(1)该气体是否易溶于水 (2)该气体可用什么干燥剂干燥(3)酸是否能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【实验】
(1)装置C内的石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明                 
(2)装置D中胶头滴管中的蒸馏水在该气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸发生颜色变化。当有该气体通过时,试纸的颜色变红,此现象说明                  
(3)装置E的作用是 ___________________ ,反应的方程式为 _________ 。
【结 论】原假设              。(填“成立”或“不成立”)
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某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中,使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水含有H+、OH、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子,某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测,实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。
(1)

(2)根据以上信息综合分析,你推测该废水中除H2O外,还含有的物质是                     (写化学式,下同),不能确定的物质是                     
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某化学兴趣小组同学查阅资料后发现,有许多金属的盐对双氧水的分解具有催化作用。为比较FeCl3
CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果,他们分成甲、乙两组,分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验。(设两种盐溶液的浓度等条件相同)
(1)指出仪器名称: A                B                        
(2)写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式                             
(3)图一可通过观察                          来定性比较得出结论。有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是                                    ,你认为药品还可以作何改进?                                      
(4)检查图二装置气密性的方法是:                 (填“打开”或“关闭”)仪器A的活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察到活塞又回到了原位,则说明装置气密性                      (填“良好”或“不好”)。该组同学利用图二所示实验需测量的数据是                      
A.一定时间内收集到的气体体积 B.收集一定体积的气体所需双氧水的质量
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粮食问题一直困扰着人类。1824年,德国化学家维勒首次人工合成尿素,标志着化学肥料的诞生。之后化肥在全世界普遍应用,使粮食产量大幅度增长。
【化肥成分初步分析】小兵同学在家里发现一袋化肥,其标签被污损(如下图所示)。
(一)他看到袋中化肥是白色晶体,用少量肥料跟熟石灰一起研磨,有浓烈的刺激性气味,判定化肥的主要成分的化学式(写在下边标签中),由此他想到施用该化肥时应注意                                   .
【化肥成分的进一步测定】小兵对标签上的含量标注产生了怀疑 ,于是他重新设计实验:取该化肥样品8g与足量熟石灰(杂质不参加反应)混合加热后将生成的氨气干燥后用足量的稀硫酸吸收,稀硫酸质量增加了1.7g 根据计算发现原来化肥标签上的标注有“猫腻”,请根据计算结果重新填写标签上的标注。
【拓展和迁移】小兵又想到能否用该化肥与氢氧化钙固体混合加热制氨气。查阅资料发现氨气是一种密度比空气小、且极易溶于水的气体,在常温下遇到HCl气体,会产生大量白烟,白烟的主要成分是这两种气体化合形成的氯化铵的固体小颗粒。带着极大的兴趣,小兵想先制取干燥的氨气,然后利用它来探究与HCl气体的反应。经过讨论,设计了如下实验装置:

注:整套装置的气密性良好(且图1中的B和C装置还不完善,有待于同学们在实验过程中选择和补充),D装置的试管内有一张湿润的红色石蕊试纸;E装置的作用是吸收反应产生的剩余氨气,防止其进入空气,造成污染;碱石灰固体是氢氧化钠和生石灰的混合物。
(二)(1)请写出A装置内反应的化学方程式:___________                         。
(2)请你参与小组的探究:
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某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。
[提出问题]物质燃烧需要什么条件?
[猜想与假设]1.有可燃物 2.温度要达到着火点 3.与氧气(或空气)接触
[设计与实验]

[得出结论]猜想正确,燃烧必须同时满足    (4)           个条件,只要破坏      (5)          个燃烧的条件,就能达到灭火的目的。
[反思质疑1]氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加?
[查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧,也能在二氧化碳中剧烈燃烧,发出耀眼的白光、放出大量的热;细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量棕黄色的烟;磷能在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量的白色烟雾。
[表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述,你认为                (6)                   叫做燃烧。
[反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象,细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?
[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时,其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因,你设计的实验方案是    (7) 
                                    
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