实验室里将一定量的KClO3和MnO2混合物加热反应一段时间后，停止加热，冷却至室温，试管中的固体残留物的组成可能有______种情况，请设计一个化学实验，证明其中的一种可能情况，填写表：
| 验证的实验操作 | 可能观察到实验现象 | 你的结论 | | ______ | ______ | ______ |
答案
当氯酸钾有剩余，反应后固体混合物中有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰；当氯酸钾完全反应，反应后固体混合物中有氯化钾、二氧化锰；
冷却后称量固体混合物的质量，然后继续加热，加热一段时间后，冷却后称量，如果质量减少，就说明固体混合物中含有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰，如果质量没有减少，说明反应后固体混合物中有氯化钾、二氧化锰．
故答案为：两； | 验证的实验操作 | 可能观察到实验现象 | 你的结论 | | 继续加热，加热一段时间后，冷却后称量 | 质量减少（或质量不变） | 固体混合物中有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰（或固体混合物中有氯化钾、二氧化锰） |
举一反三
| 我国水厂生产自来水通常用氯气来消毒，请你写出一个简易的化学方法定性检测自来水中残留的余氯：______． | | 请你设计一个测定碳酸钠样品（含少量杂质NaCl）纯度的实验方案．写出化学原理、简要步骤和纯度计算式．（采用的方法、所用的仪器和试剂均可任意选择） | | 试设计一种测定自来水中所含少量余氯的化学方法．写出实验过程及反应方程式． | 某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是______．
（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
足量5%盐酸①过量氢氧化钠②镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe2O3固体③烘干、灼烧④配制5%的盐酸1L（ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸______mL（保留一位小数）．配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有______．步骤③的操作是______．
若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为______．
（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于______．若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？______．原因是______．
 | 为在实验室中用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu
试分析两个方案中，哪一个较好______（填①或②），其理由是______． |
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