试设计一种测定自来水中所含少量余氯的化学方法．写出实验过程及反应方程式．
题型：不详难度：来源：
答案
故答案为：取少量自来水，滴入碘化钾溶液和淀粉溶液，如果自来水呈现蓝色，则表明有残留余氯，相关的方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2；
举一反三
（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是______．
（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
足量5%盐酸①过量氢氧化钠②镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe2O3固体③烘干、灼烧④配制5%的盐酸1L（ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸______mL（保留一位小数）．配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有______．步骤③的操作是______．
若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为______．
（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于______．若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？______．原因是______．
①Fe
| H2SO4 |
| CuO |
| △ |
| H2SO4 |
| Fe |
试分析两个方案中，哪一个较好______（填①或②），其理由是______．
