用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分
题型：不详难度：来源：
m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）
| A．I、II装置之间缺少干燥装置 |
| B．CuO没有全部被还原 |
| C．II装置中玻璃管内有水冷凝 |
| D．Ⅲ装置后缺少干燥装置 |
答案
举一反三
| 实验步骤 | ______ | |||
| 实验现象与结论 | ______ | |||
| 化学方程式 | ______ | |||
下列实验方案中不正确的是（ ）
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大胆、科学的猜想与假设是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（ ）
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| 下列鉴别物质的操作错误的是（ ） ①鉴别二氧化锰和炭粉时，可分别加入氯酸钾后共热，看氧气产生的快慢； ②鉴别氧化铜和四氧化三铁时，可分别加入盐酸后微热，看溶液的颜色； ③鉴别五氧化二磷和二氧化硅时，可分别加入蒸馏水并搅拌，看固体是否溶解； ④鉴别稀盐酸和稀硫酸时，可分别加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成．
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| 物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验． 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应． （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______． （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______． 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应． 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失． （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”目的是______，“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关． （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论： 结论1：说明Na2CO3溶液呈______性； 结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关． （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大： ①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到______，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象． 方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）． |