(1)原始大气中的气体主要成分有二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氨气等,通过绿色植物的______作用,慢慢转化为现代大气的成分.原始大气中的氨气(NH3),你认为最
题型:不详难度:来源:
(1)原始大气中的气体主要成分有二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氨气等,通过绿色植物的______作用,慢慢转化为现代大气的成分.原始大气中的氨气(NH3),你认为最有可能转化为现代大气中的______. (2)下图是用来测定空气中氧气含量的实验装置图,它由两个注射器组成密闭系统,其中留有30mL空气.给装有细铜丝的玻璃管加热,同时交替缓慢推动两个注射器的活塞.停止加热后冷却至室温,将气体全部推至一支注射器中,请据你的理解回答:
①实验应先检查装置的气密性,你认为方法是______. ②如果实验中测定的氧气体积分数小于五分之一,可能的原因有______,______.(任写两点) ③这个实验可以证明空气是______(填“纯净物”或“混合物”),理由是______. (3)用来测定空气中氧气含量的方法很多,图所示方法的化学原理是:
磷+氧气五氧化二磷,五氧化二磷是一种白色粉末.实验过程是:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记;待燃烧停止并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶的水的体积约为集气瓶容积的五分之一. ①集气瓶中剩余气体主要是______,该物质具有______性质. ②认真比较(2)、(3)两种测定空气成分的方法,你认为哪一种方法更好______,理由是______.(任写一点) ③通过上面两种方法的研究、总结,可以得出这样的看法,测定空气中氧气含量时,首先要选取一种合适的物质,这种物质只能和空气中的______反应,生成物最好是______(填“固体”或“气体”),通过观察现象来得出相应的结论. ④经过以上的总结,你认为下列方案中可以测定空气的成分的是______(填序号) (友情提醒:白磷也可以燃烧,燃烧时的产物与红磷燃烧的产物相同,燃烧时需提供的温度为40℃;生石灰与水混合能使水沸腾)
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答案
(1)原始大气中的CO2逐渐减少.同时O2逐渐增加,是因为植物的光合作用可以吸收二氧化碳释放氧气,原始大气中的NH3转化为现代大气中的N2气体和H2O,反应方程式为:4NH3+3O2=2N2+6H2O; (2)①作此实验,装置的气密性必须要好,检查装置的气密性的方法是:固定两个注射器中的一个活塞,推动另一活塞,然后松开,如果能回复到原处,说明装置气密性良好;②实验中测定的氧气体积分数小于五分之一,可能的原因有:铜丝量不足,装置气密性不好;③这个实验可以证明空气是混合物,原因是:注射器内空气未完全消耗; (3)红磷可用来测定空气中氧气的含量,因红磷能在空气中燃烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数. ①集气瓶中剩余气体主要是氮气,氮气具有性质较稳定、难溶于水的性质; ②认真比较(2)、(3)两种测定空气成分的方法,(2)实验装置的方法更好一些,因它更环保; ③通过上面两种方法的研究、总结,可以得出这样的看法,测定空气中氧气含量时,首先要选取一种合适的物质,这种物质只能和空气中的氧气反应,生成物最好是固体物质通过观察现象来得出相应的结论. ④经过以上的总结,下列方案中可以测定空气的成分的是①②③④(填序号) 故答案为: (1)光合作用,氮气(或N2) (2)①、固定两个注射器中的一个活塞,推动另一活塞,然后松开,如果能回复到原处,说明装置气密性良好 ②、铜丝量不足,加热温度不够,装置气密性不好,未完全冷却至室温就读数(或其它合理说法任写两点) ③混合物,注射器内空气未完全消耗 (3)①、氮气,性质较稳定、难溶于水 ②、(2),更环保(或更精确任写一点) ③、氧气,固体 ④、①②③④ |
举一反三
如图是某同学设计的探究空气中氧气含量的实验装置,请你协助他共同完成下列实验相关的内容. (1)实验探究的目的是______ (2)收集的信息数据: ①空气中N2占78%,O2占21%,其它气体及杂质占1%(按体积计) ②O2可支持燃烧 ③红磷、硫、木炭都可以在空气中燃烧 (3)方案设计:利用______在空气中燃烧以消耗空气中O2的实验完成(填写字母). A.红磷 B.硫 C.木炭 (4)实验步骤:A、打开止水夹,检查装置是否漏气 B、向瓶内装少量的水,作好标记 C、等冷却至室温,打开止水夹 D、将点燃的××顺迅速伸入瓶内,并加紧橡皮塞 E、连接实验装置 其正确的操作顺序应为______(填编号) (5)实验现象: ①红磷在集气瓶中燃烧,观察到红磷燃烧放热,______: ②打开止水夹时,观察到______. (6)实验结论:______ (7)写出该反应的化学方程式是______. (8)结论分析:若实验所得结论与实际结论偏离,可能的原因是(填写两点即可) a.______ b.______ (9)启示:通过实验,我们还可知道氮气的物理性质______和化学性质______. |
(一) 某化学兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验做了改进,在密闭容器里进行磷的燃烧,以防止产生的白烟污染空气.他们设计了如图1所示实验:选用容积为50mL的试管作反应容器,选用50mL的注射器(开始时活塞处于20mL刻度处)来测量磷燃烧时所消耗氧气的体积.
I.实验操作步骤如下: ①检查装置的气密性. ②装入药品,连接好仪器. ③夹紧弹簧夹,加热白磷,观察现象. ④等燃烧结束,试管冷却后打开弹簧夹,观察现象. II.实验现象记录: 在步骤③中加热时观察到白磷燃烧,产生______.活塞开始时向______移动(填“左”或“右”或“不”). 在步骤④中待装置冷却后,打开弹簧夹,观察到活塞慢慢向______移动(填“左”或“右”),最终停在约______ mL刻度处(取整数值). Ⅲ.实验结论:氧气占空气的体积分数约为______. (二)另有化学兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行探究. Ⅰ.为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响,甲组设计了以下两个对比实验:在相同的温度下,比较两组实验产生O2的快慢. ①将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热. ②将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热. (1)试写出实验①中所发生反应的化学方程式______; (2)实验②中x的值应为______. Ⅱ.为探究是否使用催化剂对双氧水(H2O2)分解速率的影响,乙组采用如图2装置,进行有催化剂和无催化剂时的对比实验. 实验中应记录的数据主要是反应时间和______,可以通过比较单位时间内在______ 中(填仪器名称)的物质质量变化的多与少,达到实验目的. Ⅲ.为探究的双氧水(H2O2)浓度对其分解速率的影响,丙组设计了以下实验.实验 数据记录如下:
序号 | 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | ① | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL | ② | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL | ③ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL | 研究性学习小组就测定空气中氧气的含量进行实验探究: [集体讨论](1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体.他们应该选择______(填编号) A.蜡烛 B.红磷 C.硫粉 为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证______. (2)小组同学共同设计了如图装置,为了确保实验的成功,在装药品之前应该______. [分组实验]在讨论的基础上,他们分组进行了实验. [数据分析]实验结束后,整理数据如下:(注:集气瓶容积为100mL)
组 别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 进入集气瓶中水的体积(mL) | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 18 | 如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空气和足量的白磷,将它放在盛有沸水的烧杯上方,进行实验.请完成实验报告: (1)实验目的:测定空气中______的体积分数. (2)实验现象:白磷着火燃烧,活塞先右移,后左移,最后停在刻度约为______(填整数)的位置上. (3)实验结论:空气的成分按体积计算,______约占.
| 要测定空气中氧气的体积分数,放在密闭容器中燃烧的物质较合理的是( ) |
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