质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。 (1)已知m1g 镁条放在空气中完全燃烧,生成m2g 氧化镁(不考虑其它反应),该反应的化学方程式_____
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质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。 (1)已知m1g 镁条放在空气中完全燃烧,生成m2g 氧化镁(不考虑其它反应),该反应的化学方程式___________________,m1______m2。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)小西在做该实验时,观察到耀眼的白光,冒出大量白烟,称量无误时,发现m1>m2,其原因是______________________________________。 |
答案
(1)2Mg+O22MgO;小于 (2)生成的MgO 部分以白烟形式散逸到空气中 |
举一反三
在用白磷( 白磷与红磷组成相同,着火点为40 ℃) 探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图所示。请回答下列问题: |
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(1)实验中观察到B中气球变大,解释产生此现象的原因是:________________。 (2)实验观察到A、C中气球的大小不同,解释产生此现象的原因是:________________。 (3)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是__________________。 |
我们知道蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。下图是测定蜡烛燃烧时质量变化装置,天平是物理天平,左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时,蜡烛正常燃烧,生成的气体顺利通过吸收器,吸收器的药品只在3分钟内起吸收作用,试回答: |
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(1)本实验中,蜡烛燃烧时,反应物是________,生成物是________,反应条件是_____________。 (2)3分钟内,天平是否平衡?___,原因是___________________。 (3)3分钟后,会出现什么结果?__________________,原因是_______________,蜡烛燃烧是否符合质量守恒定律_________________________。 |
为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系。三位同学分别做了如下三个实验。 实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后再称量。 实验二:称盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,充分反应后再称量。 实验三:将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后设法使两种溶液混合,充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表 |
编号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 | 反应前 | 4.8g | 112.6g | 138.4g | 反应后 | 8g | 112.5g | 138.4g | 某实验小组的同学设计了一个实验来验证质量守恒定律,所用仪器和药品如下图所示:反应前,在天平上称量整套装置.总质量为mg。按下列步骤进行实验,请回答相关问题。 | | (1)将胶头滴管中的盐酸逐渐滴入盛有大理石的试管中,立即有气泡在试管中产生,有关反应的化学方程式为____________________________;片刻后在锥形瓶中看到的现象是________________________,有关反应的化学方程式为_________________________。待反应停止,再将整套装置放到天平上称量(包括残留物)质量仍为mg。由此可以得到的结论是______________________; (2)该实验若改在烧杯中进行,不能验证质量守恒定律的原因是什么?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ |
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