在实验考试前夕,小东同学在实验操作练习中,发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应,大块的反应速率要慢,原因是什么? _______
题型:不详难度:来源:
在实验考试前夕,小东同学在实验操作练习中,发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应,大块的反应速率要慢,原因是什么? _________ . 小东又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末.为了确定白色粉末的成分,他进行了如下的探究: (1)小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠,请指出他的理由: _________ (用化学方程式表示). (2)为了确定自己的猜测,小东设计了如下的方案:取少量白色粉末于试管中,加水溶解配成溶液,再用 _________ 检验,看到溶液中有 _________ 产生,从而使自己的猜想得到了证实. (3)玻璃中的SiO2可以和氢氧化钠发生类似的CO2的反应,则SiO2与氢氧化钠反应生成盐的化学式为 _________ . (4)为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数,小东取了2g白色粉末,加入足量的水充分溶解,再滴加澄清石灰水,充分反应后,过滤,得到了白色沉淀1g. ①在过滤时,需用到玻璃棒,它的作用是 _________ ; ②请你帮小东计算:白色粉末中碳酸钠的质量分数. |
答案
当稀盐酸的浓度相同时,反应物的接触面积越大,反应速率越快 (1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)稀盐酸或澄清石灰水 气泡或有白色沉淀生成 (3)Na2SiO3 (4)①引流 ②53% |
解析
试题分析:影响化学反应速率的因素有很多,比如:稀盐酸的浓度,反应温度,反应物的接触面积等,用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应,大块的反应速率要慢,原因是:当稀盐酸的浓度相同时,反应物的接触面积越大,反应速率越快 (1)氢氧化钠潮解后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,因此可以加稀盐酸,看能否产生气泡或加石灰水看能否产生白色沉淀 (3)氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应,生成碳酸钠,SiO2和CO2的化学性质相似,所以SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠,化学式为:Na2SiO3 (4)①过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体外溅,作用是:引流; ②根据化学反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,可知得到的白色沉淀1g即碳酸钙的质量,在根据反应中Na2CO3和CaCO3的质量关系,即可求出Na2CO3的质量,进一步可算出白色粉末中碳酸钠的质量分数 解:设白色粉末中碳酸钠的质量为X. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 1g = x=1.06g 因此×100%═53% 答:白色粉末中碳酸钠的质量分数为53%2CO3的化学性质,根据化学方程式计算 |
举一反三
化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液,想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中,然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应,反应后称量质量。
变质的 分四次 每次反应后 NaOH溶液 加入稀盐酸 称量质量 实验过程的数据记录如下:
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 稀盐酸的质量(g)
| 5
| 5
| 5
| 5
| 反应后烧杯内物质的质量
| 15
| 19.56
| 24.12
| 29.12
| 若第一次实验恰好完全反应,请回答下列问题: (1)写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________; (2)写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________; (3)根据已知条件,列出求解参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式_____________; (4)所用稀盐酸的溶质质量分数为___________; (5)该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________; (6)第三次反应后的溶液中,再加入5.88g水,所得溶液中溶质的质量分数为_____。 |
(4分)我国约在南北朝时就开始炼制黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品,为了测定某黄铜中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g,试求: (1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。 (温馨提示:解答时,要有必要的文字说明和计算步骤等,只写最后结果不给分) |
某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:(1)生成CO2的质量。 (2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数。 |
小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中,刚好完全反应后,烧杯内物质的总质量为128.4g。我能计算: (1)原混合物中铁粉的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物,包装袋上表示的化学成分字迹不清,于是他带到实验室探究其成分。(填空没空1分,计算4分,计10分) 【猜想与假设】猜想1.可能是淀粉 猜想2.可能是纯碱 猜想3.可能是食盐 猜想4.可能是 (俗称小苏打) 【查阅资料】小苏打溶液显碱性,与氯化钡溶液不反应 【实验探究】
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| (1)取样,溶于适量的水
| 形成无色溶液
| 猜想 不成立
| (2)取少量品尝
| 有苦涩味
| 不是
| (3)向(1)的溶液中滴加酚酞试液
| 溶液变红
| 是纯碱
| 小华认为,实验(3)结论不准确,原因是 。小华进一步进行了如下实验:取28g 所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合,两种物质恰好完全反应。立即出现 ,由此他知道了该白色粉末是何物。过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算: (4)反应后生成的沉淀质量为 克. (5)所得滤液中溶质的质量分数为多少? |
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