(3分)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有2.8gCO被转化时，计算同时被转

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(3分)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO

2CO₂+N₂，当有2.8gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。

答案

解析

试题分析：根据化学方程式：2CO+2NO

2CO₂+N₂中CO和NO的质量关系，即可算出NO的质量
解：设被转化的NO的质量为x
2CO+2NO

2CO₂+N₂
56 60
2.8g x

=3g
答：被转化的NO的质量为3g

举一反三

(3分)将Na₂CO₃和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO₂的溶解忽略不计)。

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（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧生成水的质量。

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（3分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中，加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120 g硫酸钠不饱和溶液。
发生反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=== Na₂SO₄+ H₂O + S↓+ SO₂↑
请计算：
（1）样品中硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与硫酸钠的质量比。
（2）所得溶液中溶质质量分数。

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（3分）将15.8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。
计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO₄="=" K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

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（8分）石灰石的主要成分为CaCO₃（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO₃的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO₂的质量；（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

各物质的质量	第一个烧杯	第二个烧杯
样品质量	16g	16 g
稀盐酸质量	50g	100g
烧杯残留物质量	61.6 g	109.4g
产生的CO₂质量

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