(3分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中,加入113.6 g一定溶质质量分数的

(3分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中,加入113.6 g一定溶质质量分数的

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(3分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中,加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应,得到120 g硫酸钠不饱和溶液。
发生反应的化学方程式为:Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2
请计算:
(1)样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸钠的质量比。
(2)所得溶液中溶质质量分数。
答案
(1)79:1       (2)12%
解析

试题分析:(1)根据质量守恒定律可以判断:生成S和SO2的质量和=16g+113.6g-120g=9.6g,再根据化学方程式:Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑中S和SO2的质量比=1:2,可设S的质量为x,则SO2的质量为2x,所以X+2x=9.6g,x=3.2g
解: 设硫代硫酸钠质量为y,生成的硫酸钠质量为z
Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2
158               142        32    64
y                 z        3.2 g
y="15.8" g           z="14.2" g
(1)样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为:15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1
(2)硫酸钠溶液中溶质质量分数 
答:(1)样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为79:1。
(2)硫酸钠溶液中溶质质量分数为12%。
举一反三
(3分)将15.8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气,充分反应至不再产生气体为止。
计算:剩余固体物质的总质量是多少克?(已知:2KMnO4 ="=" K2MnO4+MnO2+O2↑)
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(8分)石灰石的主要成分为CaCO3(其余杂质不溶于水,亦不参加反应)。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数,进行了以下探究实验:称石灰石样品二份,分别放入大烧杯中,第一个烧杯中加入50克稀盐酸,第二个烧杯中放入100克稀盐酸,充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量,有关数据如下表。求:(1)二个烧杯中CO2的质量;(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数;(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
各物质的质量
第一个烧杯
第二个烧杯
样品质量
16g
16 g
稀盐酸质量
50g
100g
烧杯残留物质量
61.6 g
109.4g
产生的CO2质量
 
 

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实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如下图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题:

(1)为了证明该瓶盐酸显酸性,你可以采取的做法是                  。(简单描述即可)
(2)取出200g该浓盐酸,稀释成18.25%的稀盐酸,需要加入水的质量为        g。
(3)现用刚配好的100g18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应,理论上可以生成氢气的质量是多少?(反应化学方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)
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某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学称取一定质量的样品放在烧杯里,向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止,过滤,得到滤渣2.5g;同时得到滤液100克,经测定得滤液的溶质质量分数为 11.1%。计算:
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数?
(2)某人除正常饮食之外,每天需补充0.64g钙元素,则每天需要服用这种补钙剂多少克?
(3)若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半,应加水多少克?
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(4分)某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁,他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液,然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请计算:
(1)制得的氢氧化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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