如下图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量反应前      35.6反应后      34.8 (l

如下图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量反应前      35.6反应后      34.8 (l

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如下图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。

 
气体发生装置内物质的总质量
反应前
      35.6
反应后
      34.8
 
(l)反应中二氧化锰的作用是              
(2)反应生成氧气的质量为             g(结果精确到0. 1 g,下同)。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。
答案
(1)加快过氧化氢分解的速率
(2)0.8
(3)1.7g
解析
(1)二氧化锰是催化剂,它能加快过氧化氢分解的速率。
(2)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=35.6g-34.8g=0.8g。
(3)根据方程式中过氧化氢与氧气的质量关系,由0.8g氧气可求出参加反应的过氧化氢的质量,这属于简单的化学方程式的计算。解题时要规范解题格式、步骤。
(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2 2H2O  +  O2
68                  32
x                     0.8g
68∶x = 32∶0.8g
x=1.7g
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
举一反三
有400 t含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石,最多可炼出含碳和其他杂质为3%的生铁多少吨?
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为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:

⑴A点产生气体的质量为        
⑵试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
⑶B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式                   
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某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为:

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
请计算:
(1)完全反应后产生氨气      g。
(2)该化肥的含氮量为        (精确到0.1%),则这种化肥属于          (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
(3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
(4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是                                            
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随机抽取市售某种“纯碱”样品,经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品20克,加入100克稀盐酸溶液使其恰好完全反应,将反应后的剩余物质称量,质量为117.8克。
(1)生成二氧化碳质量是              克。
(2)所用稀盐酸的质量分数是多少?
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小玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为___________g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
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