一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。为了测定该样品中CaCO3的质量分数,现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中,得到部分数据与图像。次数第1次第3
题型:不详难度:来源:
一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。为了测定该样品中CaCO3的质量分数,现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中,得到部分数据与图像。
次数
| 第1次
| 第3次
| 第4次
| 加入盐酸的质量(g)
| 20
| 20
| 20
| 剩余固体的质量(g)
| 30
| a
| 15
| (1)石灰石样品中CaCO3的质量分数是 。 (2)第3次加入盐酸后,a为 g。 (3)反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数。(根据化学方程式列式计算) |
答案
(1)0.571(57.1%或4/7) (2)20 (3)0.1825 |
解析
试题分析:由表格可以知道,剩余的固体即为二氧化硅为15g,因为二氧化硅与稀盐酸不反应,所以碳酸钙为20g,质量分数为20比35等于4/7,每次加的盐酸的量都是一样的,所以消耗的碳酸钙也应该是相同的,即每次反应掉5g的碳酸钙,一共有20g碳酸钙,所以第三次共反应掉碳酸钙15g,剩余固体质量为20g,a为20g,根据化学方程式进行计算: 设需要盐酸中HClx mol CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+ H2O 2 1 X 0.2
x="0.4mol" 0.4×36.5g/mol="14.6g" 14.6/80=0.1825 |
举一反三
为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度,兴趣小组的同学取样10g,配制成溶液后,滴加盐酸至过量,收集到0.02mol的气体。试计算: (1)样品中碳酸钠的质量是 克(根据化学方程式计算)。 (2)样品中氢氧化钠的纯度为 。 |
有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品,向其中滴加盐酸,加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量符合图所示的质量关系.(不计损耗)
(1)样品完全反应后,共放出二氧化碳气体的物质的量为 mol。 (2)计算样品中氯化钠的质量分数。(根据化学方程式列式计算) |
钢铁厂购进含氧化铁85%的赤铁矿1000t,准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁,请利用化学方程式计算生铁的质量 (计算结果保留整数) |
写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式,并计算要使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是 g |
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