化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。
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化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。 (1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是 。 (2)乙方案:取10 g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。(写出计算过程 |
答案
(1)合金中Zn未完全反应;(2)35% |
解析
试题分析:(1)合金中Zn未完全反应 (2)解:设合金中Cu的质量为x。 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 65 64 10 g – x 9.9 g – x 65:64=(10g-x):(9.9g-x) x =" 3.5" g 合金中Cu的质量分数 ==" 35%" 答:合金中Cu的质量分数为35%。 |
举一反三
计算碳酸钙中碳原子的质量分数,并计算在标准状况下88g的二氧化碳气体占多大体积,结果保留两位小数(CO2在标准状况下密度为1.98克/升)? |
著名的科学家诺贝尔经过长期的试验,研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)发生爆炸的化学方程式:4C3H5N3O9 12CO2↑+ 10H2O↑+ 6X↑+ O2↑ (1)推断X的化学式为____。 (2)若生成13.2 g二氧化碳,则同时生成氧气和水的质量分别是多少? |
某钢样品的含碳量为0.6%(杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是( )A.0.03%<ω<2% | B.0.6%<ω<0.87% | C.2.48%<ω<3.6% | D.6.2%<ω<9% |
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已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g.向烧杯中逐渐加入锌粒,放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示.当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液.请计算: (1)m=_________(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数为_________.
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烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:
(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 (2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程) (3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。 |
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