在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号).(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2
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在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222024320-15111.png) (1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号). (2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 . (3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g) |
答案
(1)① (2)取适量溶液于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,则说明含有碳酸钠 (3)3048.0g |
解析
试题分析:(1)碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,属于化合反应;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,属于复分解反应;故填:①; (2)因Na2CO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,在溶液中有气泡冒出,现象明显,可选稀盐酸,具体操作为:取适量溶液于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,则说明含有碳酸钠;故答案为:取适量溶液于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,则说明含有碳酸钠; (3)解:设生成碳酸钙的质量为y, Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 106 100 53g×10% y
= y=5g 所以NaOH溶液的质量为:53g+3000g﹣5g=3048.0g. 点评:本题考查了根据反应的流程完成反应原理及基本反应类型的判断、碳酸根离子的检验及相关的计算,根据碳酸钙离子的检验方法及化学方程式的计算即可完成. |
举一反三
铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 加入稀硫酸质量/g
| 70
| 70
| 70
| 70
| 剩余固体质量/g
| 18.2
| 16.4
| 14.6
| 13.2
| (1)合金中铜、镁的质量比. (2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程) |
为了节约林木资源,近几年兴起石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得.为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳15克,加入150克7.3%的盐酸溶液,充分反应后,称得剩余物质的总质量为159.72克.(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)有人认为,根据上述实验数据,可按如下方案计算:根据“150克7.3%的盐酸溶液”,得出参加反应的氯化氢质量,然后根据反应原理求得碳酸钙的质量,最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数. (1)以上方案是否正确? . (2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数. |
工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222024301-27962.png)
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 第五次
| 加入纯碱样品的质量/g
| 5.4
| 5.4
| 5.4
| 5.4
| 5.4
| 电子天平的示数/g
| 163.2
| 166.4
| 169.6
| 175
| 180.4
| (1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g. (2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) (3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少? |
为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算: (1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 . (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程) |
某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其它杂质)而显黄色,测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88:97,则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为( ) |
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