黄铜是由铜、锌组成的合金.为测定某种黄铜中锌的含量,取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g
题型:不详难度:来源:
黄铜是由铜、锌组成的合金.为测定某种黄铜中锌的含量,取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液. 试计算(计算结果保留1位小数) (1)合金中锌的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
答案
(1)30% (2)28.6% |
解析
试题分析:(1)由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为:100g×19.6%=19.6g. 设合金中锌的质量为x,硫酸锌的质量为y. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 x 19.6g y == 解得:x="13g" y=32.2g 所以合金中锌的质量分数为:×100%=30% (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=28.6% 答:(1)合金中锌的质量分数为30%; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%. 点评:本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算,结合数学图象解答,难度较大.注意:注意标明气体;计算要细心、准确. |
举一反三
通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅.若要制得0.4kg氢气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程) |
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(1)“小狗烯”中碳原子和氢原子的原子个数比 (填最简整数比). (2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 (填最简整数比) |
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