右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号.下列说法中不正确的是(  )A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B.实验时红

右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号.下列说法中不正确的是(  )A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B.实验时红

题型:不详难度:来源:
右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号.下列说法中不正确的是(  )
A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B.实验时红磷一定要足量
C.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D.实验前一定要检验装置的气密性
魔方格
答案
举一反三
为探究空气中氧气的含量,某同学利用右图进行实验,请你回答有关问题:
(1)写出红磷燃烧的化学方程式______;该反应中你观察到的现象是______.
(2)燃烧匙内放入过量红磷的原因是______;为确保实验结论的准确性,实验中还应注意的问题是______.(写出一条即可)
(3)已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应,都生成固体物质,此实验中
镁______(填“能”或“不能”)代替红磷,其原因是______.魔方格
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要除去密闭容器内空气中的氧气又不增加其他气体成分,下列物质可选用的(  )
A.硫B.铁C.磷D.木炭
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(1)原始大气中的气体主要成分有二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氨气等,通过绿色植物的______作用,慢慢转化为现代大气的成分.原始大气中的氨气(NH3),你认为最有可能转化为现代大气中的______.
(2)下图是用来测定空气中氧气含量的实验装置图,它由两个注射器组成密闭系统,其中留有30mL空气.给装有细铜丝的玻璃管加热,同时交替缓慢推动两个注射器的活塞.停止加热后冷却至室温,将气体全部推至一支注射器中,请据你的理解回答:

魔方格

①实验应先检查装置的气密性,你认为方法是______.
②如果实验中测定的氧气体积分数小于五分之一,可能的原因有______,______.(任写两点)
③这个实验可以证明空气是______(填“纯净物”或“混合物”),理由是______.
(3)用来测定空气中氧气含量的方法很多,图所示方法的化学原理是:

魔方格

磷+氧气
点燃


五氧化二磷,五氧化二磷是一种白色粉末.实验过程是:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记;待燃烧停止并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶的水的体积约为集气瓶容积的五分之一.
①集气瓶中剩余气体主要是______,该物质具有______性质.
②认真比较(2)、(3)两种测定空气成分的方法,你认为哪一种方法更好______,理由是______.(任写一点)
③通过上面两种方法的研究、总结,可以得出这样的看法,测定空气中氧气含量时,首先要选取一种合适的物质,这种物质只能和空气中的______反应,生成物最好是______(填“固体”或“气体”),通过观察现象来得出相应的结论.
④经过以上的总结,你认为下列方案中可以测定空气的成分的是______(填序号)
(友情提醒:白磷也可以燃烧,燃烧时的产物与红磷燃烧的产物相同,燃烧时需提供的温度为40℃;生石灰与水混合能使水沸腾)

魔方格
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如图是某同学设计的探究空气中氧气含量的实验装置,请你协助他共同完成下列实验相关的内容.
(1)实验探究的目的是______
(2)收集的信息数据:
①空气中N2占78%,O2占21%,其它气体及杂质占1%(按体积计)
②O2可支持燃烧
③红磷、硫、木炭都可以在空气中燃烧
(3)方案设计:利用______在空气中燃烧以消耗空气中O2的实验完成(填写字母).
A.红磷        B.硫      C.木炭
(4)实验步骤:A、打开止水夹,检查装置是否漏气
B、向瓶内装少量的水,作好标记
C、等冷却至室温,打开止水夹
D、将点燃的××顺迅速伸入瓶内,并加紧橡皮塞
E、连接实验装置
其正确的操作顺序应为______(填编号)
(5)实验现象:
①红磷在集气瓶中燃烧,观察到红磷燃烧放热,______:
②打开止水夹时,观察到______.
(6)实验结论:______
(7)写出该反应的化学方程式是______.
(8)结论分析:若实验所得结论与实际结论偏离,可能的原因是(填写两点即可)
a.______  b.______
(9)启示:通过实验,我们还可知道氮气的物理性质______和化学性质______.魔方格
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(一) 某化学兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验做了改进,在密闭容器里进行磷的燃烧,以防止产生的白烟污染空气.他们设计了如图1所示实验:选用容积为50mL的试管作反应容器,选用50mL的注射器(开始时活塞处于20mL刻度处)来测量磷燃烧时所消耗氧气的体积.

魔方格

I.实验操作步骤如下:
①检查装置的气密性.
②装入药品,连接好仪器.
③夹紧弹簧夹,加热白磷,观察现象.
④等燃烧结束,试管冷却后打开弹簧夹,观察现象.
II.实验现象记录:
在步骤③中加热时观察到白磷燃烧,产生______.活塞开始时向______移动(填“左”或“右”或“不”).
在步骤④中待装置冷却后,打开弹簧夹,观察到活塞慢慢向______移动(填“左”或“右”),最终停在约______ mL刻度处(取整数值).
Ⅲ.实验结论:氧气占空气的体积分数约为______.
(二)另有化学兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行探究.
Ⅰ.为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响,甲组设计了以下两个对比实验:在相同的温度下,比较两组实验产生O2的快慢.
①将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热.
②将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热.
(1)试写出实验①中所发生反应的化学方程式______;
(2)实验②中x的值应为______.
Ⅱ.为探究是否使用催化剂对双氧水(H2O2)分解速率的影响,乙组采用如图2装置,进行有催化剂和无催化剂时的对比实验.
实验中应记录的数据主要是反应时间和______,可以通过比较单位时间内在______  中(填仪器名称)的物质质量变化的多与少,达到实验目的.
Ⅲ.为探究的双氧水(H2O2)浓度对其分解速率的影响,丙组设计了以下实验.实验
数据记录如下:
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序号双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积
50.0g1%0.1g9mL
50.0g2%0.1g16mL
50.0g4%0.1g31mL