某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反
题型:不详难度:来源:
某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。 试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数) (1)生成二氧化碳的质量; (2)样品中Na2CO3的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
答案
(1)产生CO2质量为2.2 g; (2)样品中Na2CO3质量分数为88.3%; (3)反应后所得溶液中溶质质量分数为13.1%。 |
解析
(1)根据质量守恒定律可知,生成CO2质量=20 g(水的质量)+6 g(固体质量)+26.2 g(稀盐酸的质量)-50 g(反应后溶液的总质量)=2.2 g (2)已知二氧化碳的质量,未知碳酸钠的质量,可根据化学方程式中两物质的质量关系进行求解。 (3)反应后所得溶液为氯化钠溶液,溶质氯化钠包括两部分。一部分是原样品中含有的,可用原固体质量减去碳酸钠质量求得;另一部分为反应生成的氯化钠,可根据反应化学方程式中二氧化碳与其间的质量关系进行求解。 具体解题过程为: (2)解:设Na2CO3的质量为x,生成氯化钠的质量为y 设未知量 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+H2O 写出反应的化学方程式 106 117 44 标出反应中物质的质量比 x y 2.2 g 标出已知、未知量 列比例式 =5.3 g 求解未知量x 则样品中Na2CO3的质量分数= (3) 列比例式 y=5.85 g 求解未知量y 反应后溶液中溶质NaCl的质量为:5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g 则反应后溶液中溶质质量分数==13.3% 点评:根据化学方程式进行计算的关键有两点:1、反应的化学方程式;2、物质间的质量关系。格式要规范。 |
举一反三
某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁,他们取9.5gl氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液,然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全应.请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数. |
尿素是一种重要的化肥,对提高农作物的产量具有重要作用. (1)尿素[CO(NH2)2]属于 (填“钾肥”或“氮肥”); (2)尿素分子中,C、H、O、N四种元素的原子个数比是 ; (3)尿素中氮元素的质量分数为 (结果保留到0.1%). |
某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验:取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算:
(1)石灰石样品中CaCO3的质量为 克. (2)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克. (3)求所用盐酸的溶质质量分数.(请根据化学方程式写出完整的计算步骤) |
一同学取来某品牌的钾肥,主要成分硫酸钾,还含少量的氯化钾共200克,投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应.经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液.请帮他计算:(注明:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl) (1)硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是 ,氯化钾的相对分子质量是 . (2)200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少? (3)反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少? |
用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数.实验如下:取25g该硫酸溶液,加入到烧杯中,然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中,同时用电子PH计不断读取反应时的PH,得出如图所示的关系,求;
(1)该硫酸溶液溶质的质量分数. (2)配制500g上述硫酸溶液,所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量. |
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