过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反应,其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化
题型:不详难度:来源:
过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反应,其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,所得溶液中溶质的质量分数为20%,试计算: (1)反应生成氧气的质量是 g。 (2)烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 |
答案
(1)6.4g;(2)4.6% |
解析
试题分析:(1)反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,所以反应产生的氧气质量为6.4g。 (2)设参加反应的过氧化钠的质量为,生成的氢氧化钠的质量为。 2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 156 160 64 6.4g ,解得 ,解得
答:烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%。 点评:这类题目通常难在审题和计算上,同时对基础知识有一定的要求,要求考生平时注意牢牢掌握基础知识,同时训练自己的计算技能。 |
举一反三
未成年人和老年人是需要补钙的主要人群,目前市面上有许多补钙的钙片出售,如右图是盖中盖高钙片的部分说明,某课外兴趣小组欲检验说明的真伪,进行了入下的实验:
盖中盖高钙片 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】每片含:钙500mg、维生素D100IU 【用法用量】每日1片,嚼食。 【适宜人群】需要补钙者。 【注意事项】 1、本品不能代替药物。 2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。 【规格】2.5g×36片
| ①取1片片剂研碎 ②将其加入足量稀盐酸中 ③完全反应后收集到0.55g二氧化碳 试分析: (1)青少年成长需要充足的钙。这里描述的“钙”是指_____(填“原子”或“元素”);未成年人缺钙会得 (填序号)。 A.坏血症 B.贫血 C.佝偻病 D.甲状腺肿大 (2)通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。(假定钙片中其他成份不与盐酸反应,1g=1000mg) |
某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取12g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g.请计算: (1)产生二氧化碳气体的质量是多少? (2)样品中碳酸钠的质量; (3)所得溶液中溶质的质量分数是多少(结果保留整数) |
称取镁和铜的混合物10g于烧杯中,然后取某稀硫酸100g,平均分成4次加入其中,充分反应后实验数据如下表所示:
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 第4次
| 加入稀硫酸的质量/g
| 25
| 25
| 25
| 25
| 生成氢气的总质量/g
| 0.15
| x
| 0.4
| 0.4
| x = _____________; 上表中从第__________次起,硫酸过量; 求所用稀硫酸的溶质的质量分数。 |
为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验;向装有5.0g石灰石样品的烧杯中,加入23.6g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水,生成的气体全部逸出)
时间/min
| t1
| t2
| t3
| t4
| t5
| t6
| 烧杯中剩余物质的总质量/g
| 28.35
| 28.1
| 27.85
| 27.6
| 27.5
| 27.5
| 求: (1)最终生成二氧化碳多少克; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)将反应后烧杯中的剩余物质加入30.5克水变成不饱和溶液后进行过滤,可以得到滤液的溶质质量分数是多少? |
生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%--4.3%之间,钢中的含碳量在0.03%--2.0%之间。将一块质量为8.5克的铁的合金放入锥形瓶中,加入98克稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其他元素含量很低,可以忽略不计),测得生成氢气的质量为0.3克。请通过计算回答:该铁合金是生铁还是钢? |
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