（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，反应原理是： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若电解含氯化钠58.5

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（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，反应原理是： 2NaCl + 2H₂O^通电2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑ 若电解含氯化钠58.5 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）

答案

40t

解析

试题分析：解：设：可制得氢氧化钠质量为

2NaCl + 2H₂O^通电2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑
117 80
58.5 t

答：可制得氢氧化钠40t。
点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。

举一反三

由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH₃COOH ＝ CH₃COONa + H₂O）

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电解水时（2H₂O

2H₂↑+O₂↑），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应。现将溶质的质量分数为10%的稀硫酸90.0 g通电一段时间后停止反应，测得生成氧气为8.0 g，计算：
⑴ 电解所消耗的水的质量。
⑵ 停止反应后，硫酸溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）。

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一定质量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

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实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是

A．245g

B．195g

C．100g

D．50g

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某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	4.7g
第二次加入10g	m g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.2g
第五次加入10g	1.2g

（1）m值为______。
（2）合金中锌的质量分数是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

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