试题分析:(1)依据过氧碳酸钠分解的反应方程式,利用过氧碳酸钠与氧气、水的质量比,由过氧碳酸钠的质量可求出生成氧气和水的质量。 (2)再依据反应方程式中过氧碳酸钠与碳酸钠的质量比,可求出生成的碳酸钠的质量;最后依据质量守恒定律,可求出反应剩余的溶液的总质量,即可求出反应后溶质的质量分数。 解:设这包总质量为157 g的过氧碳酸钠完全反应,理论上可生成氧气和H2O的质量分别是x、y,Na2CO3的质量为z。 2Na2CO3·3H2O22Na2CO3+3H2O+O2↑ 314 212 54 48 157g z y x ,解得x=24g ,解得y=27g ,解得z=106g (2)依据质量守恒定律可知,完全反应后溶液的质量=157g+20g–24g=153g 所以,完全反应后,甲瓶中Na2CO3的质量分数=×100%=69.3% 答:理论上可生成24g氧气,27gH2O,完全反应后,甲瓶溶液中溶质质量分数为69.3%。 点评:此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生要有较强的分析能力;本题难度不大,能根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。 |