试题分析:根据题意可知,在向烧杯中盛有的 Na2CO3和NaCl的混合物中滴加稀盐酸时,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,而盐酸与氯化钠不反应。 (1)由图示可知,当滴加稀盐酸至图中A点时,反应已完全,故滴加稀盐酸至图中B点时,盐酸有剩余,盐酸是酸pH值<7,故烧杯中溶液的pH值<7。 (2)根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和HCl的质量,列出比例式,就可计算出参加反应的碳酸钠的质量、反应生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量,进而计算出溶质质量和溶液质量,然后根据溶质质量分数=×100%计算即可。 解:设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + CO2↑+ H2O 106 73 117 44 x 73g×10% y z 106:73= x:73g×10%,解之得x=10.6g 73:117=73g×10% :y,解之得y=11.7g 73: 44=73g×10%:z,解之得z=4.4g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为:11.7g+(20.4g-10.6g)=21.5g, 烧杯里不饱和溶液的质量为:20.4g+73g-4.4g=89g, 则烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为: ×100%≈24.2% 答:其中溶质的质量分数为24.2% 点评:此题是关于化学方程式的计算题,主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力,解题的关键是找出相关的化学反应,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算。 |