(3分)随着电子工业的发展,对计算机芯片的主要材料——硅的需求量日益增大。工业上生产硅的方法之一是:SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。若要制得14g硅
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(3分)随着电子工业的发展,对计算机芯片的主要材料——硅的需求量日益增大。工业上生产硅的方法之一是:SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。若要制得14g硅
题型:不详
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(3分)随着电子工业的发展,对计算机芯片的主要材料——硅的需求量日益增大。工业上生产硅的方法之一是:SiCl
4
+ 2H
2
Si + 4HCl。若要制得14g硅,参加反应的氢气质量是多少克?
答案
2g
解析
试题分析:根据化学方程式找出氢气和硅之间的质量关系,再根据硅的质量就可以求出参加反应的氢气质量。
解:设参加反应的氢气的质量为x。
SiCl
4
+ 2H
2
Si + 4HCl
4 28
x 14g
=
解之得, x=2g
答:参加反应的氢气的质量是2g。
点评:解答此题的关键是能根据方程式正确的找出各物质之间的质量关系,并按步骤写出规范的解题格式。
举一反三
(3分)研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g,称取黄铜样品20.0g。在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花,如图1所示。将电子天平称量的数据绘成下图2。
图1 图2
请认真分析数据,回答下列问题:
(1)四个同学从多角度处理数据,下列数据处理的图像中正确的是
。
(2)试计算:
①样品中铜的质量分数;
②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数。
题型:不详
难度:
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在今年全国两会期间,代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋,主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量,某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中,将50g 盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与盐酸反应):
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
10
充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g
209.12
218.24
227.36
236.48
246.48
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成
g气体。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
题型:不详
难度:
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蔗糖是储藏在甘蔗、甜菜中的糖,其化学式为C
12
H
22
O
11
。
计算:①蔗糖的相对分子质量
(1分)
②蔗糖中三种元素的原子个数比为
(1分)
③蔗糖中的碳元素的质量分数为
(要求写出计算式)(2分)
题型:不详
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实验室用13克锌与足量硫酸反应,可制得氢气多少克?(5分)
题型:不详
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根据右图所提供的信息,下列对该袋食盐的判断不正确的是
A.该食盐中氯元素的质量分数最大
B.每袋食盐中碘元素的质量为10 mg
C.每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg
D.若仅靠该盐补充碘,成人每天需摄入该食盐5 g
题型:不详
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