某小组同学将100 g稀盐酸加入到25 g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,使之恰好完全反应,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%(CO2的溶解忽
题型:不详难度:来源:
某小组同学将100 g稀盐酸加入到25 g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,使之恰好完全反应,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%(CO2的溶解忽略不计),计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 |
答案
14.6% |
解析
根据题意,发生的反应为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳;设石灰石中CaCO3的质量为x,根据反应的化学方程式,列出生成氯化钙、二氧化碳的表达式;由所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%,则生成氯化钙溶液的质量为: ÷20%,根据质量守恒定律列出等式,计算出石灰石中CaCO3的质量,进而计算出稀盐酸中溶质的质量及质量分数即可 设固体混合物中CaCO3的质量为x,稀盐酸中含HCl的质量为y CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y x+100==÷20%+ x=20g = y=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6% 答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 |
举一反三
工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”,在氧气的作用下使二氧化硫转化为硫酸钙,以减少二氧化硫的排放,此反应的化学方程式为: 2SO2+2CaO+O2 2CaSO4 。某煤厂共加入氧化钙 560 t,则理论上可吸收二氧化硫多少吨? |
向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染。 ⑴请完成该反应的化学方程式:2CaO+2SO2+______ 高温 2CaSO4 ⑵若加入含氧化钙5.6 g的生石灰,理论上最多可吸收二氧化硫多少克? |
工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置(气密性良好,样品质量为11.0 g,装置D的质量为172.2 g)。操作步骤为:将样品装入广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹,再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6 g。(假设每套装置均反应完全)。
⑴若去掉C装置,则测定结果 (填序号)。 ①偏大 ②偏小 ③不变 ④无法判断 ⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟,其目的分别是 。 ⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 |
为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须加碘,简称碘盐。 (1)碘酸钾的化学式为KIO3,则碘酸钾的相对分子质量为 ,碘酸钾 中钾、碘、氧元素的质量比为 。 (2)若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘,假设这些碘主要从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐 g? (3)多少克碘酸钾中含碘元素20mg? |
某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g,加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:
时间/min
| 0
| 3
| 6
| 9
| 粗锌及溶液总质量/g
| 150.4
| 150.2
| 150.0
| 150.0
| (1)计算反应过程中产生氢气的质量。 (2)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。 |
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