（8分）为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的

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（8分）为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl₂溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了加入CaCl₂溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见右图）.

（1）求混合物中碳酸钠的质量.（写出计算过程）
（2）A点时氯化钠溶质的质量分数是 .

答案

解：（1）设碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl
106            100
X             10g
106/X = 100/10g
X=10.6g
（2）10%

解析

（1）分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钠不反应，同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g，
（2）到达A点时是碳酸钠和氯化钙完全反应的时候，氯化钠主要有两个来源．
解：（1）分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钠不反应，同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100    117
x            10g      y
106/X = 100/10g
X=10.6g
（2）A点时氯化钠溶质的质量分数=（22.3g-10.6g+11.7g）÷（221.7g+22.3g-10g）×100%=10%
答：混合物中碳酸钠的质量10.6g，A点时氯化钠溶质的质量分数是10%．

举一反三

为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂．请根据图回答：

（1）苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为，C、H元素的质量比为，相对分子质量为。
（2） g苯甲酸中含有6.4g氧元素。

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某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示。（假定CO₂完全由碳酸钙产生）

（1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是____________。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

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（3分）考古出土的青铜器表面有一层绿色的物质，俗称铜绿，其化学式是Cu₂(OH)₂CO₃。请回答下列问题。
（1）铜绿中Cu、H、C、O的原子个数比是。
（2）铜绿Cu₂(OH)₂CO₃（相对分子质量为222）中铜元素的质量分数是（保留小数点后一位）。
（3）Cu₂(OH)₂CO₃

2CuO + H₂O +

↑，“

”的化学式是。

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（7分）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。
取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H₂的质量___________。
（2）图中m与n的关系是m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。
。

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（7分）为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表：

	第I组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g	50	100	150
溶解固体的质量/g	10.0	16.0	16.0

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）20g样品中含氧化铜的质量为______g，样品中氧化铜的质量分数为________。
（2）计算所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图（见答题卡）。

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