(8分)为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量,某实验小组进行了实验研究,取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应,来分析该混合物中碳酸钠的

(8分)为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量,某实验小组进行了实验研究,取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应,来分析该混合物中碳酸钠的

题型:不详难度:来源:
(8分)为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量,某实验小组进行了实验研究,取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应,来分析该混合物中碳酸钠的含量,并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图(见右图).

(1)求混合物中碳酸钠的质量.(写出计算过程)
(2)A点时氯化钠溶质的质量分数是       .
答案
解:(1)设碳酸钠的质量为X
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106            100
X             10g
106/X = 100/10g   
X=10.6g
(2)10%
解析
(1)分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应,氯化钠不反应,同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g,
(2)到达A点时是碳酸钠和氯化钙完全反应的时候,氯化钠主要有两个来源.
解:(1)分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应,氯化钠不反应,同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g
设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100    117
x            10g      y
106/X = 100/10g   
X=10.6g
(2)A点时氯化钠溶质的质量分数=(22.3g-10.6g+11.7g)÷(221.7g+22.3g-10g)×100%=10%
答:混合物中碳酸钠的质量10.6g,A点时氯化钠溶质的质量分数是10%.
举一反三
为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感,人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂.请根据图回答:

(1)苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为     ,C、H元素的质量比为        ,相对分子质量为        
(2)          g苯甲酸中含有6.4g氧元素。
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某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示。(假定CO2完全由碳酸钙产生)

(1)从图中可以看出,10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是____________。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
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(3分)考古出土的青铜器表面有一层绿色的物质,俗称铜绿,其化学式是Cu2(OH)2CO3。请回答下列问题。
(1)铜绿中Cu、H、C、O的原子个数比是              
(2)铜绿Cu2(OH)2CO3(相对分子质量为222)中铜元素的质量分数是       (保留小数点后一位)。
(3)Cu2(OH)2CO32CuO + H2O +↑,“  ”的化学式是      
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(7分)普通黄铜由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量,设计了如下实验方案。
取50.00g黄铜样品,加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

(1)样品完全反应产生H2的质量___________。
(2)图中m与n的关系是m    n(填“>”、“<”或“﹦”)。
(3)黄铜样品中铜的质量分数是多少(写出计算过程,保留小数点后一位)。
(4)某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为:

请分析该同学的计算结果是否正确,如不正确指出错误的原因。           
                                    
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(7分)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数,现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,测得三组实验数据如下表:
 
第I组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g
50
100
150
溶解固体的质量/g
10.0
16.0
16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算:
(1)20g样品中含氧化铜的质量为______g,样品中氧化铜的质量分数为________。
(2)计算所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)将第Ⅱ组混合物过滤,在滤液中滴加10%的NaOH溶液,画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图(见答题卡)。
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