(7分)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数,现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,测得三组实验数据如下表
题型:不详难度:来源:
(7分)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数,现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,测得三组实验数据如下表:
| 第I组
| 第Ⅱ组
| 第Ⅲ组
| 稀硫酸的质量/g
| 50
| 100
| 150
| 溶解固体的质量/g
| 10.0
| 16.0
| 16.0
| 根据实验及有关数据进行分析与计算: (1)20g样品中含氧化铜的质量为______g,样品中氧化铜的质量分数为________。 (2)计算所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?(写出计算过程) (3)将第Ⅱ组混合物过滤,在滤液中滴加10%的NaOH溶液,画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图(见答题卡)。 |
答案
(1)16,80%。(每空1分) (2)设:硫酸的溶质质量分数为x(0.5分) CuO + H2SO4="==" CuSO4+H2O (0.5) 80 98 10g 50g·x x =24.5%(1分) 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。(0.5分) (3)(2分)。(起点40,0)(1分),折点(200,19.6)(1分) |
解析
(1)样品中的氧化铜和硫酸反应而铜不和硫酸反应,第一组实验50g稀硫酸溶解掉固体的质量是10.0g,第二组实验是100g稀硫酸溶解掉固体的质量是16.0g,由此得出结论,第一组实验酸不足,第二组实验酸剩余氧化铜完全反应掉,从而可求出20g样品中含氧化铜的质量,利用质量分数的公式求出样品中氧化铜的质量分数. (2)由上分析第一组实验酸完全反应,因此可利用第一组实验中的数据和CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 求出所用的稀硫酸溶质的质量分数. (3)由上分析第二组实验中酸有剩余,当往溶液中滴加氢氧化钠溶液时,我们可看成氢氧化钠溶液先和酸反应再和硫酸铜反应.利用第二组实验中的数据和CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 计算出剩余的稀硫酸的质量,从而得到起点坐标,然后再利用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4求出和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量以及生成的沉淀的质量从而得到折点坐标. |
举一反三
如下图为某药厂生产的高钙片标签。请仔细阅读后回答下列问题:
(1)维生素D种类很多,其中维生素D2的化学式为C28H44O。试计算维生素D2的相对分子 质量为 ;维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (2)高钙片中碳酸钙的质量分数为 。 (3)氧化钙——遇水发生剧烈反应,放出大量热量;氢氧化钙——对皮肤有强烈灼伤作用;葡萄糖酸钙——可溶于水。根据你对钙产品化学知识的认识,判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 (选填序号) A.氧化钙 B.氢氧化钙 C.葡萄糖酸钙 |
某化肥厂产品包装广告如下:
(1)硝酸铵中氮与氧的原子个数比为 ; (2)硝酸铵是由 种元素组成的; (3)硝酸铵分子中硝酸根(NO3-)中氮元素化合价为 +5价,则铵根(NH4+)中氮元素的化合价为 价; (4)通过计算说明该广告否真实? |
某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气体的情况如图所示. (1) 从图中可以看出,10g水垢与盐酸反应生成的二氧化碳最多是________ g。 (2) 水垢中碳酸钙的质量是________ g。 (3) 除去水垢中碳酸钙至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是________ g (最后结果保留一位小数). (4)写出与本实验有关的化学方程式 1、_______________________________________________________________ 2、_______________________________________________________________ |
在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质完全反应后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是 |
(3分)右图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答:
(1)Vc的化学式为 ; (2)Vc中碳、氢元素的质量比为 ; (3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂,小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片,若100g西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。 |
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