(1)锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来,反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑; (2)第二次加入10g盐酸,导致固体由9.10g变成了8.45g,第三次也是有8.45g变成7.80g,说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g.所以第二次加入盐酸消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g,则有: Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 0.65g x
(3)设10g稀盐酸中HCl的质量为y Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 73 0.65g y 解得y=0.73g 所用稀盐酸中溶质的质量分数×100%=7.3% (4)需要浓盐酸的质量==8g (5)由第二次实验可知,第一次加入10g稀盐酸时,反应消耗锌的质量为0.65g,则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g;由第四次实验可知,样品中铜的质量7.80g 黄铜样品中铜的质量分数=×100%=80% |