某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量
题型:不详难度:来源:
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 (3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 (硫酸铜全部溶于水,计算时保留到0.1%) |
答案
(1)2.0, 1.6 (2)5.0% (3) 7.8% |
解析
(1) 反应中催化剂二氧化锰在反应前后质量不变,仍为1.0g;根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g; (2)设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g 68:32 = x: 1.6g 解得x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% =" 5.0%" (3)硫酸铜溶液的溶质质量分数=" 5.6g" / (68.4g— 2.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% |
举一反三
将100g溶质质量分数为40%的氯化钠溶液转化成50%,(1)如果用蒸发溶剂的方法需蒸发水的质量为多少?(2分)(2)如果用加入溶质的方法需加入溶质的质量为多少?(3分) |
(6分)(2012•昭通)为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数,取17.0g过氧化氢溶液于烧杯中,加入0.2g二氧化锰,充分反应至烧杯中物质质量不再减轻,称量烧杯中剩余物质质量为16.8g,假设生成的气体全部逸出. (1)根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为 _________ g; (2)计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%). |
(10分)某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量,将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中(其它成分不与盐酸反应),把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收,同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量,结果如下表所示:
时间/s
| O
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 120
| 增加的质量/g
| O
| 3.O
| 5.O
| 6.O
| 6.6
| 6.6
| 6.6
| 试回答下列问题: (1)请在右边的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生CO2气体的质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线;
(2)从表中可以看出,20 g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是 g; (3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。 |
钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应,若生成等质量的H2,则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为A.1∶2∶3 | B.3∶2∶1 | C.6∶3∶2 | D.4∶2∶1 |
|
“黄铜”即铜锌合金,古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金,常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪,用该合金与稀盐酸反应,将三次实验所得相关的数据记录如下:
物质质量
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 所取合金的质量/g
| 25
| 25
| 50
| 所用稀盐酸的质量/g
| 120
| 160
| 100
| 充分反应后,剩余物总质量/g
| 144.6
| 184.6
| 149.6
| (1)根据上表数据分析,合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时,所取合金与稀盐酸的质量比为 ,生成气体的质量为 ; (2)计算铜锌合金中的铜的质量分数; (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(得数保留一位小数)。 |
最新试题
热门考点