20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算:(1)样品中锌的质量分
题型:不详难度:来源:
20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算: (1)样品中锌的质量分数; (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数; (3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。 |
答案
(1)65% (2)40% (3)28.9% |
解析
解,设样品中锌的质量为x,反应后生成硫酸锌的质量为y,所用稀硫酸溶质质量为z,根据题意,得 Zn + H2SO4="=" ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 x z y 0.4g (1)65:2=x:0.4g 解得 x=13g (2)161:2=y:0.4g 解得 y=32.2g (3)98:2 = z:0.4g 解得 z=19.6g |
举一反三
为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:
| 甲
| 乙
| 丙
| 所取海水样品的质量 /g
| 100
| 50
| 50
| 加入AgNO3溶液的质量 /g
| 50
| 50
| 75
| 反应后所得的沉淀物的质量 /g
| 1.435
| 1.435
| 1.435
| (1)两溶液恰好完全反应的是__________的实验。 (2)请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少? |
黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品,将40g19.6%的稀硫酸分四次加入,实验结果如下表:
19.6%r的硫酸/g
| 10g
| 10g
| 10g
| 10g
| 生成的氢气/g
| 0.04g
| 0.04g
| Xg
| 0. 02g
| (1)X的值是 g (2)该黄铜样品中铜的质量分数。 |
在“侯式联合制碱法”的工艺流程中,最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品Na2CO3中混有少量NaHCO3。为了测定产品中Na2CO3的质量分数,取100g混合物加热(2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O, Na2CO3受热不分解),反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示。
请解答下列问题: (1)反应过程中生成二氧化碳的质量为 g (2)100g混合物中NaHCO3的质量; |
刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______________; (2)求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (3)求题(1)滤液中还含有溶质的质量(计算结果保留一位小数)。 |
现有4.9gMgO、Mg(OH)2的固体混合物,与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应,形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为 |
最新试题
热门考点