常温下,用 0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 [     ]A.

常温下,用 0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 [     ]A.

题型:0118 月考题难度:来源:
常温下,用 0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
[     ]
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
答案
举一反三
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
[     ]
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目要求回答下列问题:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是________________。
A.测得0.1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是___________。
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
D.c(HA) +c(H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2-==A-+HB-;H2B(少量)+2C-==B2-+2HC;HA+C-==A-+HC
则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为___________(填序号)。
(2)若c(HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为____________。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏低的是______________。
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
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某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmL HCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题: (1)实验前应先检查滴定管__________________,实验过程中眼睛__________________;
(2)其操作可分解为如下几步:
A.取V/4 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液;
B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处;
E.调节液面至“0”至“0”刻度以下,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数;
正确的操作顺序是:___ 、D 、 _____ 、 _____、 A、____ ;
(3)滴定至终点时的现象是:_____________________
(4)下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数
c (HCl) =__________________
(5)下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是________________
A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失;
B、滴定终点后溶液颜色迅速消失;
C、滴定前仰视,滴定终了平视;
D、实验前先用待测液润洗锥形瓶;
E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准溶液润洗,使滴定结果;
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用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时,滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH变化范围是 [     ]
A.6.9~7.1
B.4.3~9.7
C.3.6~10.4
D.以上都不正确
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在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) [     ]
A.配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18.1mol /L浓硫酸时俯视读数
B.配制1mL 5.1mol/L氯化钠溶液实验中,定容时仰视
C.用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数
D.用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数
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