(11分)根据所学知识,完成下列要求。(1)0.2 mol OH-的质量为 ,其中含有 个电子;
题型:不详难度:来源:
(11分)根据所学知识,完成下列要求。 (1)0.2 mol OH-的质量为 ,其中含有 个电子;标况下 L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。 (2)我国是最早使用铜及其合金的国家之一,我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜,这是湿法技术的起源,是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载:曾青得铁则化为铜,曾青为硫酸铜。 在该反应中被氧化的元素是 ,氧化剂是 ;该反应的离子方程式为: 。 (3)就有关物质的分离回答下面的问题。 ①现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 密度/g·cm-3
| 溶解性
| A
| -11.5
| 198
| 1.11
| A、B互溶,且均易溶于水
| B
| 17.9
| 290
| 1.26
| 据此分析,将A和B相互分离的常用方法是 。 ②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。 答: 。 |
答案
(11分) (1)3.4 g(1分) 1.204×1024(1分) 134.4(2分) (2)Fe(1分) CuSO4(1分) Fe+Cu2+═ Fe2++Cu(2分) (3)①分馏(蒸馏)(1分) ②向漏斗中加入少量水,体积增大的液层是水层(2分) |
解析
试题分析: (1)根据,, (2)根据Fe+Cu2+═ Fe2++Cu,依据被氧化的元素化合价升高,可知是Fe;氧化剂是参加反应的物质中元素化合价降低可知是硫酸铜或铜离子; (3)A和B互溶,且均易溶于水,不能用分液法或过滤等方法,又两者沸点相差较大,可以采用蒸馏法或分馏法;因为有机溶剂与水不溶,可以向漏斗中加入少量水,体积增大的液层是水层。 点评:考查点多但是立足基础,属于较基础简单题。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.25℃,pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA | B.1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA | C.常温常压下,14g乙烯和环丙烷的混合物中,含有碳原子的数目为NA | D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA |
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(1).3.6g H2O的物质的量是________,含有___________个水分子,含有________mol H。 (2).12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是 ,X的相对原子质量是 。 |
配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/L)体积为多少?取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应,在标准状况下产生多少升H2? |
假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-离子所含中子的物质的量为A.(A-x+m)mol | B.(A-x-m)mol | C.W/A(A-x+m)mol | D.W/A(A-x-m)mol |
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