配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/L)体积为多少?取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应,在标准
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配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/L)体积为多少?取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应,在标准状况下产生多少升H2? |
答案
(12分)13.59L 0.56L (每个4分) |
解析
试题分析:(1)250mL1.0mol/LH2SO4溶液中硫酸的物质的量是 0.25L×1.0mol/L=0.25mol 根据n=m/M可知,硫酸的质量是 0.25mol×98g/mol=24.5g 则需要浓硫酸的体积是
(2)25 mL1.0mol/LH2SO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol÷10=0.025mol 则根据反应式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知生成氢气的物质的量是0.025mol 所以氢气在标准状况下的体积是0.025mol×22.4L/mol=0.56L 点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 |
举一反三
假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-离子所含中子的物质的量为A.(A-x+m)mol | B.(A-x-m)mol | C.W/A(A-x+m)mol | D.W/A(A-x-m)mol |
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将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为A.0.13 mol | B.1 mol | C.1.05 mol | D.0.05 mol |
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同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 | B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 | C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 | D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是A.3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 NA | B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA | C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA | D.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA |
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同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42—完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A.1∶2∶3 | B.2∶3∶6 | C.1∶3∶6 | D.6∶2∶1 |
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