2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是A．5.0%B．10.0%C．15.0%D．16.0%

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2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是

A．5.0%

B．10.0%

C．15.0%

D．16.0%

答案

解析

①设2.4g全是镁，此时消耗盐酸质量最大，则消耗盐酸的质量为x，
Mg + 2HCl ="=" MgCl₂+ H₂↑
24    73
2.4g   x
24 /73 ="2.4g/" x ，
解得：x=7.3g，
则该盐酸的质量分数为：7.3g /50g ×100%=14.6%；
②如果全是Fe，此时消耗盐酸质量最小，则消耗盐酸质量为y，
Fe + 2HCl==FeCl₂+H₂↑
56    73
2.4g   y
56/73 ="2.4g/" y ，
解得：y≈3.1g，
则该盐酸的质量分数为：3.1g /50g ×100%=6.2%．
所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间．
故选B．

举一反三

在烧杯中加入一片久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是　　　　。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

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有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）将合金粉碎的目的是。
（2）10g该合金中铜的质量为 g。
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

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已知丙烯醇的化学式为C₃H₆O₂，计算：（相对原子质量：H：1 C：12 O：16）
（1）丙烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（54）
（2）丙烯醇中碳元素的质量分数（55）

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(5分)在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥(见右图)样品，让同学们通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数)是否符合标准。小红同学称取8．Og样品，加人适量的水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，生成BaS0₄沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.32g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明(假设杂质不与BaCl₂溶液反应，计算结果精确到0．1％)。

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20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
（1）样品中锌的质量分数；
（2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
（3）所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。

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