(1)(4分)治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸(C7H10O5)。莽草酸由       种元素组成,其中氢、氧元素的质量比为       

(1)(4分)治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸(C7H10O5)。莽草酸由       种元素组成,其中氢、氧元素的质量比为       

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(1)(4分)治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸(C7H10O5)。莽草酸由       种元素组成,其中氢、氧元素的质量比为             
(2)(6分)某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数,取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ ,碳酸钠受热不分解),完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求:样品中碳酸钠的质量分数。
答案
(1)3,1:8     (2)99.16%
解析
(1) 由莽草酸化学式C7H10O5可知,莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,其中氢、氧元素的质量比为1×10:16×5=1:8.
(2)解:设样品中碳酸氢钠的质量为X
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2
168                      44
X                      0.22g…………………(2分)
 ="=" ………………… (1分)
X ="=" 0.84g………………………………(1分)
碳酸钠的质量分数 ="=" ×100% ="=" 99.16%…(2分)
答:样品中碳酸钠的质量分数是99.16%。
举一反三
20℃时,向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体(温度保持不变,水分蒸发不计)。下列图象能表示这一过程中,溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是( )
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(8分)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20ml(密度为1.1g/ml)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是                                  
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
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(6分)(2012•巴中)某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数,称取8.0克合金样品,将60.0克稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量.得到实验数据如下.
稀H2SO4用量
剩余固体质量
第一次加入10.0克
m
第二次加入10.0克
5.4克
第三次加入10.0克
4.1克
第四次加入10.0克
2.8克
第五次加入10.0克
1.6克
第六次加入10.0克
1.6克
(1)表格中,m= _________ 克.
(2)该锌铜合金锌的质量分数为 _________ .
(3)计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数.(请写出计算过程,结果精确到0.1%)
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(6分)“黄铜”即铜锌合金,古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金,常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别其真伪,用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
充分反应后,剩余物总之量/g
144.6
184.6
149.6
(1)根据上表数据分析所取合金与稀硫酸的质量比为         时,合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
(2)计算铜锌合金中的铜的质量分数。
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。
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(2012·广安)右图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符,用烧杯取该溶液50g,加入二氧化锰1 g,完全反应后,称得烧杯内剩余物总质量为49.4g。请回答下列问题:
(1)二氧化锰在反应中的作用是           
(2)完全反应后生成氧气的质量为      
(3)通过计算回答,该氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符?
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