(7)向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止,共收集到气体8.8g。白色固体中碳酸钠的质量是多少?所得溶
题型:不详难度:来源:
(7)向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止,共收集到气体8.8g。白色固体中碳酸钠的质量是多少?所得溶液中氯化钠的质量分数是多少? |
答案
21.2g 17.18% |
解析
根据题意可知,生成二氧化碳气体的质量为8.8g. 设白色固体中碳酸钠的质量是为x,反应后生成的氯化钠质量为y,参加反应的稀盐酸中溶质的质量为z, Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x z y 8.8g 106 /44 ="x/" 8.8g x=21.2g, 117 /44 ="y/" 8.8g y=23.4g, 73/ 44 ="z/" 8.8g z=14.6g 所得溶液中为氯化钠溶液中溶质质量为:(25.8g-21.2g)+23.4g=28g; 所需稀盐酸的质量为:14.6g÷10%=146g, 最后得到的氯化钠溶液的质量为:25.8g+146g-8.8g=163g; 最后得到的溶液中溶质质量分数为:28g/ 163g ×100%=17.18%; 答:白色固体中碳酸钠的质量是21.2g,所得溶液中氯化钠的质量分数是17.18%. |
举一反三
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸溶液,反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关如图所示,试计算:
(1) 样品中铜的质量分数; (2)当样品和稀硫酸恰好完全反应时,消耗硫酸溶液质量。 |
(1)(4分)治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸(C7H10O5)。莽草酸由 种元素组成,其中氢、氧元素的质量比为 。 (2)(6分)某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数,取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ ,碳酸钠受热不分解),完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求:样品中碳酸钠的质量分数。 |
20℃时,向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体(温度保持不变,水分蒸发不计)。下列图象能表示这一过程中,溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是( ) |
(8分)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20ml(密度为1.1g/ml)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。 (1)浓盐酸需要密封保存的原因是 。 (2)计算该盐酸的溶质质量分数。 |
(6分)(2012•巴中)某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数,称取8.0克合金样品,将60.0克稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量.得到实验数据如下.
稀H2SO4用量
| 剩余固体质量
| 第一次加入10.0克
| m
| 第二次加入10.0克
| 5.4克
| 第三次加入10.0克
| 4.1克
| 第四次加入10.0克
| 2.8克
| 第五次加入10.0克
| 1.6克
| 第六次加入10.0克
| 1.6克
| (1)表格中,m= _________ 克. (2)该锌铜合金锌的质量分数为 _________ . (3)计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数.(请写出计算过程,结果精确到0.1%) |
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