硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为36%,则此硝酸铵(NH4NO3)中混入的一种杂质是A.NH4HCO3B.(NH4)
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硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为36%,则此硝酸铵(NH4NO3)中混入的一种杂质是A.NH4HCO3 | B.(NH4)2SO4 | C.CO(NH2)2 | D.NH4Cl |
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答案
C |
解析
通过计算硝酸铵(NH4NO3)含氮元素的质量分数为35%,样品中氮元素的质量分数为36%,36%>35%, 则说明样品中混入的杂质含氮量要大于36%,则NH4HCO3、(NH4)2SO4 、CO(NH2)2、NH4Cl含氮元素的质量分数分别为17.7%、21.2%、46.7%、25.2%,只有CO(NH2)2含氮量大于36% ,故答案为C。 |
举一反三
在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。 (2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 |
将100g碳酸钠溶液和144g氯化钙溶液混合,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量234g。求:(1)反应后生成沉淀的质量为 g。(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到整数位) |
在托盘天平的两边各放一只烧杯,在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸,调节至平衡。现向左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液,向右边烧杯中投入21.2g铁与铜的混合物,充分反应后,天平重新平衡,则混合物中铁的质量为 A.5.6g | B.11.2g | C.2.8g | D.无法计算 |
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(6分)在一烧杯中盛有MgCO3和MgSO4组成的固体混合物,向其中加入一定质量分数的稀硫酸至恰好完全反应,得到150g不饱和溶液。然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,所得溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示:请根据题意回答问题: (1)在整个实验过程中,观察到的一条实验现象是______________________________。 (2)当滴加氢氧化钠溶液至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) (3)当滴加了80g氢氧化钠溶液时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确到0.1g)。 |
著名科学家诺贝尔经过长期试验,研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)发生爆炸的化学方程式为:4C3H5N3O9 12 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑ (1)推断X的化学式为______________。 (2)若生成13.2 g二氧化碳,则同时生成氧气的质量是多少? |
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