某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g,
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g,放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,当滴入54.0g稀盐酸时,反应不再产生气泡(假设杂质不参与反应),称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。(铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) 请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数): (1)实验产生氢气的质量是 g。 (2)生铁样品中铁的质量分数。 |
答案
实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。 |
解析
由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸,反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g,质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g,为氢气的质量,将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,就可计算出样品中铁的质量,即可计算出样品。 解:根据质量守恒定律可知: 生铁与酸反应时生成的氢气的质量是:6.0+54.0g-59.8g=0.2g 设生铁中铁的质量是x Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 56 2 X 0.2g x= 生铁中铁的质量分数是: 答:实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。 |
举一反三
(5分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:
请计算: (1)该合金中铜的质量分数为 。 (2)该合金组成中除铜外,另一种金属是什么?(必须写出计算推理过程) (3)计算第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液以及其中溶质的质量分别为多少? |
(10分)乙炔(C2H2)是一种重要化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取。某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应,产生气体的质量与反应时间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)碳化钙(CaC2)与水反应的化学方程式为:CaC2 + 2H2O =+ C2H2↑。其中X是一种碱,则X的化学式为 ; (2)碳化钙中Ca、C元素质量比为 ; (3)反应过程中生成乙炔的质量为_______g; (4)取用碳化钙的质量为多少? |
(5分)氮氧化物(如NO2、NO等)进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,产物NaNO2中N元素的化合价为 ;已知“HNO2”读作“亚硝酸”,则NaNO2的名称为 。 (2)氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物。例如,氨气与二氧化氮反应:8NH3+6NO2===7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数),则处理1.0×103米3这种废气,需要多少千克氨气(假设此时NO2气体的密度为2.0千克/米3,计算结果保留2位小数)? (计算过程填写在答题纸上) |
氧化亚铜(Cu2O)是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生产72kg的氧化亚铜,则参与电解的水的质量是多少? |
为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明取样品(含NaCl)18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反应,得20%的不饱和食盐溶液100g。求所用稀盐酸的质量分数。 |
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