(9分)实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为
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(9分)实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。 (1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为 g。 (2)配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是 , 其作用是 。 (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222035724-75919.png) ①要得到此变化曲线,所进行的操作是 (填字母)。 A.将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B.将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中 ②b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。 (4)恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液,试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。 |
答案
(1)8 (2)玻璃棒 搅拌,加速溶解 (3)①B ②NaCl、NaOH (4)2.92% |
解析
(1)根据溶质的质量分数的计算公式可求出氢氧化钠的质量; (2)配制溶液时要用玻璃棒不断搅拌,加速固体溶质的溶解; (3)根据pH的变化情况判断酸碱的相互滴加情况和混合液中的溶质成分; (4)当pH=7时,两者恰好完全反应,利用图象和此时参加反应的氢氧化钠溶液的质量;然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的盐酸中氯化氢的质量,从而计算出其溶质的质量分数 (4)设盐酸溶液中溶质的质量为x (设、答共1分) NaOH + HCl = NaCl + H2O (1分) 40 36.5 20g×4% x x=0.73g (1分) 0.73g/25g×100%=2.92% (1分) |
举一反三
(6分)现有铜粉和镁粉的混合物样品,某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数.他们称取该混合物样品10g置于烧杯中,然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示.请计算:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222035717-21582.jpg) (1)原混合物样品中镁的质量分数是 . (2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程) |
小沁同学用如右图所示装置测定某纯碱样品(杂质为NaCl)中Na2CO3的质量分数。C为有刻度的玻璃仪器,可装合适的液体,根据液面位置变化测定气体体积。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222035707-80091.jpg) (1)实验操作步骤有:检查气密性,将药品、水、油装入各仪器中,连接并调整好装置后,再进行的操作还有: ①记录C的液面位置; ②待B中不再有气体产生并恢复至室温; ③由A向B滴加足量稀硫酸; ④调节D的位置至C、D中液面高度一致,记录C中液面位置。 上述再进行的操作的顺序是 (填序号)。 (2)若纯碱样品的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得CO2体积为VL,要求出Na2CO3 的质量分数,还缺少的一个数据是 ; ①反应前加入稀硫酸的体积 ②反应前加入稀硫酸的质量分数 ③实验前反应装置中空气的体积 ④该实验条件下CO2的密度 (3)若B中纯碱样品的质量为10.6g,为确保Na2CO3全部参与反应,从A中加入到B 中的稀硫酸(溶质质量分数为10%)至少为多少克? |
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g.试求:[(2)和(3)须写出计算过程] (1)反应放出的CO2的质量为 g. (2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%) (3)所得溶液中溶质的质量分数. |
某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁,经实验测定其中碳元素的百分含量是12%,问关于该物质的叙述中正确的是…………( )A.该物质中一定含有碳酸钾 | B.该物质中一定含有碳酸钠 | C.该物质中一定含有碳酸镁 | D.以上结论都不正确 |
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实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。(1)实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余。甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:甲说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙(氯化钙溶液呈中性)而无盐酸。乙不完全同意甲的说法,请你说出乙的理由 。按乙的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能 (用化学式表示),请你选择其中一种情况,设计实验证明,完成下列探究报告: (2)丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,对一样品进行了如下定量实验:第一步:称取烧杯的质量为50.0g;第二步:将适量盐酸加入烧杯中并称重,烧杯和盐酸的总质量为100.0g;第三步:称取少量石灰石样品(质量为12.0g)加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应;第四步:待反应完全后,称重,烧杯和其中混合物的总质量为107.6g。 试通过分析计算: ① 该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少? ② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%) |
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