工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶
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工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g.试求:[(2)和(3)须写出计算过程] (1)反应放出的CO2的质量为 g. (2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%) (3)所得溶液中溶质的质量分数. |
答案
:(1)反应生成的二氧化碳气体的质量为:11g+50g+64.4g-121g=4.4g (2)设参加反应的碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g 106 /44 ="x" /4.4g x=10.6g 该纯碱样品的纯度为:10.6g/ 11g ×100%=96.4% (3)设反应生成的氯化钠的质量为y 117/ 44 ="y" /4.4g y=11.7g 纯碱样品中所含的氯化钠的质量为:11g-10.6g=0.4g 反应后溶液中溶质氯化钠的质量为:11.7g+0.4g=12.1g 反应后溶液中溶质的质量分数为:12.1g /121g ×100%="10%" |
解析
(1)因为碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体产生,所以反应后溶液的质量比反应前物质的总质量减少了,根据质量守恒定律可知,反应后减少的质量即为生成的二氧化碳气体的质量; (2)根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式,由生成的二氧化碳的质量可得到碳酸钠的质量,进而求出纯碱样品的纯度; (3)同样根据方程式利用二氧化碳的质量可求出生成的氯化钠的质量,最后求出反应后溶液中溶质的质量分数. |
举一反三
某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁,经实验测定其中碳元素的百分含量是12%,问关于该物质的叙述中正确的是…………( )A.该物质中一定含有碳酸钾 | B.该物质中一定含有碳酸钠 | C.该物质中一定含有碳酸镁 | D.以上结论都不正确 |
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实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。(1)实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余。甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:甲说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙(氯化钙溶液呈中性)而无盐酸。乙不完全同意甲的说法,请你说出乙的理由 。按乙的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能 (用化学式表示),请你选择其中一种情况,设计实验证明,完成下列探究报告: (2)丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,对一样品进行了如下定量实验:第一步:称取烧杯的质量为50.0g;第二步:将适量盐酸加入烧杯中并称重,烧杯和盐酸的总质量为100.0g;第三步:称取少量石灰石样品(质量为12.0g)加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应;第四步:待反应完全后,称重,烧杯和其中混合物的总质量为107.6g。 试通过分析计算: ① 该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少? ② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%) |
2011年11月25日,在湖南永州发生一起运载浓盐酸(HCl的质量分数为36.5%)的大卡车侧翻事故,导致10t浓盐酸倾泻,事后有关部门迅速到现场处理。 请计算: (1)该10t浓盐酸中的HCl的质量为 t。 (2)如果用氢氧化钙中和这些盐酸,最少需要多少质量的氢氧化钙? |
有一包白色粉末A,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验(实验流程如图):
(1)取白色粉末A,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断,原白色粉末中一定不含有 。 (2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。由此可判断,原白色粉末中一定含有 。 (3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳,充分反应后过滤,得到白色沉淀D和无色滤液E,由此可判断,原白色粉末中一定还含有 。 (4)若流程图中白色粉末A为20g,白色沉淀D为9.85g,无色滤液E中只含一种溶质。 ①无色滤液E中的溶质为 ; ②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。 (请写出计算及推理过程) |
密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体,充分燃烧后冷却室温,测得生成水的质量为9g,则反应前H2和O2的质量比可能为 |
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