密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体,充分燃烧后冷却室温,测得生成水的质量为9g,则反应前H2和O2的质量比可能为A.1∶9B.1∶8C.1∶4D.

密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体,充分燃烧后冷却室温,测得生成水的质量为9g,则反应前H2和O2的质量比可能为A.1∶9B.1∶8C.1∶4D.

题型:不详难度:来源:
密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体,充分燃烧后冷却室温,测得生成水的质量为9g,则反应前H2和O2的质量比可能为
A.1∶9B.1∶8C.1∶4D.3∶17

答案
AC
解析
根据生成水的质量为9g,设参加反应的氢气与氧气的质量分别为a、b,则2H2+O22H2
4    32   36
a     b   9g
4/36=a/9g     32/36=b/9g
解得:a=1g    b=8g
当剩余1g为氧气时,反应前氢气与氧气的质量比为:1g︰9g=1︰9;当剩余1g为氢气时,反应前氢气与氧气的质量比为:2g︰8g=1︰4.故答案为AC.
举一反三
(3分)有一种牙膏侧面的标签如图:

(1)测得牙膏与水的混合物的pH为8, 则其呈     性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)该支牙膏含氟元素的质量为      g。
(3)检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是     
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2011年3月11日,日本发生9级大地震,为防止灾区的病菌传播,防疫人员使用了“漂白粉”来***菌消毒, “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:Ca(ClO)2]。请回答:
(1)钙、氯、氧三种元素的质量比为             
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是           (精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则将一桶水(约20kg)进行消毒至少须加漂白粉        g。
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小强家有一包黄铜(铜、锌合金),包装说明如图,他对包装说明上的质量分数产生了疑问,他称取20g黄铜样品放入烧杯中,然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g,恰好完全反应,反应后称得烧杯内物质共113.5g。

(1)反应产生氢气          g。
(2)通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%,下同)。
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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(6分)黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。某化学兴趣小组取含铜35%的黄铜样品20克,加入到100g稀硫酸中。(假设样品中不含其它杂质)
①该黄铜样品中含铜的质量是_______,
②若稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(反应方程式:Zn + H2SO4  =  ZnSO4 + H2    )
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(4分)无土栽培黄瓜的营养液的配方中,含有质量分数为0.2%的尿素溶液 [尿素的化学式为CO(NH2)2 ]。请通过计算,回答下列问题:
(1)尿素的相对分子质量为__________________。
(2)尿素中氮元素的质量分数为______________(精确到0.1%)。
(3)若用50 kg溶质的质量分数为2%的尿素溶液加水稀释,可得溶质的质量分数为0.2%的尿素溶液________kg。
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