密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体，充分燃烧后冷却室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H2和O2的质量比可能为A．1∶9B．1∶8C．1∶4D．

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密闭容器中装有总质量为10g的H₂和O₂混合气体，充分燃烧后冷却室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H₂和O₂的质量比可能为

A．1∶9

B．1∶8

C．1∶4

D．3∶17

答案

解析

根据生成水的质量为9g,设参加反应的氢气与氧气的质量分别为a、b，则2H₂+O₂

2H₂
4    32   36
a     b   9g
4/36=a/9g     32/36=b/9g
解得：a=1g    b=8g
当剩余1g为氧气时，反应前氢气与氧气的质量比为：1g︰9g=1︰9;当剩余1g为氢气时，反应前氢气与氧气的质量比为：2g︰8g=1︰4.故答案为AC.

举一反三

（3分）有一种牙膏侧面的标签如图：

（1）测得牙膏与水的混合物的pH为8，则其呈     性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）该支牙膏含氟元素的质量为      g。
（3）检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是     。

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2011年3月11日，日本发生9级大地震，为防止灾区的病菌传播，防疫人员使用了“漂白粉”来***菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)₂]。请回答：
（1）钙、氯、氧三种元素的质量比为             。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是           (精确到0.1%)。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则将一桶水(约20kg)进行消毒至少须加漂白粉        g。

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小强家有一包黄铜(铜、锌合金)，包装说明如图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g。

（1）反应产生氢气 g。
（2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%，下同)。
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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（6分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。某化学兴趣小组取含铜35%的黄铜样品20克，加入到100g稀硫酸中。（假设样品中不含其它杂质）
①该黄铜样品中含铜的质量是_______，
②若稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（反应方程式：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ )

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（4分）无土栽培黄瓜的营养液的配方中，含有质量分数为0.2%的尿素溶液 [尿素的化学式为CO(NH₂)₂ ]。请通过计算，回答下列问题：
（1）尿素的相对分子质量为__________________。
（2）尿素中氮元素的质量分数为______________（精确到0.1%）。
（3）若用50 kg溶质的质量分数为2%的尿素溶液加水稀释，可得溶质的质量分数为0.2%的尿素溶液________kg。

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