过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂。制备CaO2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。(1)Ca(OH)2和H2O2在有
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过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂。 制备CaO2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。 (1)Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O,它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为: , 。
测定CaO2纯度:CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。 (2)检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差 ,说明气密性良好。 (3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。 (4)加热小试管时,随着过氧化钙分解,量气管内的 液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强过大,可将漏斗 (填“上提”或“下移”)。 (5)计算含量需要测定的数据有 。(填字母序号) A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间 (6)若样品质量为0.20 g,反应前量气管读数为2.10 mL,反应后量气管读数为24.50 mL(常温下氧气的密度为1.429g/L)。实验中量气管的最佳规格是 。(填字母序号) A.50 mL B.100 mL C.1 L (7)样品中CaO2含量为 。 (8)若样品质量用w表示,反应前称量药品和小试管总质量为m g,反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为n g,则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是 。 |
答案
(1)Ca(OH)2+H2O2+6H2O= CaO2·8H2O CaO2·8H2OCaO2+8H2O (2)不变 (3)调节两边液面相平 (4)下移 (5)AB (6)A (7)72% (8)在空气中冷却导致CaO吸收水蒸 (9分,每空1分) |
解析
由数据可知产生的氧气质量为1,429g/L*(24.5-2.10)/1000=0.032g,然后根据氧气求出CaO2,设CaO2的质量为x 2CaO2=2 CaO+ O2↑ 144 32 X 0.032g 144/32=X/0.032, 解得X=0.144g 所以样品中CaO2含量为0.114g/0.20g=72% |
举一反三
现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示。
硫酸(500mL) 品名:硫酸 化学式: 密度: 质量分数:98%
| (1)的相对分子质量是 。 (2)分子中,H、S、O的原子个数比为 。 (3)该瓶浓硫酸的质量为 g。 (4)用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸,需要水多少g? (5)某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气,反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图。 计算: ①至少需要多少g的锌粒? ②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少? (保留一位小数点) |
鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙(CaO2)。 (1)将该反应方程式补充完整:2CaO2+2H2O=2 + O2↑。 (2)若向水中投入72g CaO2,能生成氧气多少克? |
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:
请计算: (1)该合金中铜的质量分数为 。 (2)该合金除铜外,另一种金属是 。(写出过程) (3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。 |
6分)用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求:。
(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数) (2)如果10%的盐酸密度为1.1g/mL,消耗盐酸的体积是 mL。(结果保留一位小数) |
溶液的碱性强弱跟溶液中的数量有关;一定体积的溶液中数量越多,则溶液的碱性越强。同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(溶液密度相同)相比,碱性更强的是 |
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