世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%~40%。现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数,请回答下列问题。配制200g14.6%的稀盐酸,需要下图标签浓盐酸的体积
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世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%~40%。现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数,请回答下列问题。 配制200g14.6%的稀盐酸,需要下图标签浓盐酸的体积是
(2)取l 1.5g表面锈蚀的钢铁样品,用砂纸轻轻擦去表面的铁锈,进行如下实验。 ①把擦去表面铁锈的钢铁样品,加入烧杯中,再加入lOOg 14.6%稀盐酸恰好完全反应后,得到滤液和滤渣,写出发生反应的化学方程式为 ②上述反应生成气体的质量(x)比例式是 ③原样品中单质铁的质量分数为 (精确到0.1%) ④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数是 ⑤若建设地铁需要钢材4万吨,假设钢材的含碳量为O.5%,用含氧化铁80%的赤铁 矿来炼制,则需要赤铁矿的质量为 |
答案
(1)66.9mL(不写单位扣分) (2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2 ②73/2="14.6g/x" ③97.4% ④25.4% ⑤7万吨(或7.1万吨) |
解析
:(1)设所需盐酸的体积为x 200g×14.6%=x×1.18g/ml×37% x=66.9ml (2)设生成气体的质量为x,样品中铁的质量为y,生成氯化亚铁的质量为z Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 127 2 y 14.6g z x
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举一反三
为测定某盐酸溶液中氢元素的质量分数。世博同学向一定质量的石灰石中加入 105.4g稀盐酸,充分反应后,得到溶质质量分数为10%的111g溶液,则稀盐酸中氢元素的质量分数为( )A. 10.5% | B. 0.2% | C. 5.1% | D. 15% |
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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应,且不溶于水),某兴趣小组设计如下实验方案:①称取10g石灰石样品,②高温煅烧至质量不再改变,③把剩余固体放在空气中冷却至室温,④称得剩余固体的质量为6.04g。 ①在方案中产生二氧化碳的质量为 g,其物质的量为 mol。 ②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数(根据化学方程式列式计算)。 ③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因 |
在我市的某生态园,想配制无土栽培营养液100kg,要求营养液中氮元素的含量为1.4%,钾元素的含量为3.9%,若用硝酸钠和硫酸钾固体来配制,则需要硫酸钾和水的质量分别为( )A.8.5 kg和8.7kg | B.17.4kg 和82.6 kg | C.8.7kg和91.3 kg | D.8.7kg和82.8 |
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(6分)张南同学想测定赤铁矿中氧化铁的质量分数,做法如下,请回答下列问题。 (1)配制稀硫酸。 ①配制200g 19.6%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸的体积是 ;
②下图实验过程中出现操作的错误是 。
(2)将赤铁矿粉末,用稀硫酸溶解,反应的化学方程式是 ; (3)取20g的赤铁矿粉末恰好与l50g的19.6%的稀硫酸完全反应,求解生成硫酸铁质量(x)的比例式为 ; (4)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 ; (5)向反应后所得溶液中加入34g水,则所得溶液溶质的质量分数是 |
将1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧,得到0.0121g二氧化碳,则此钢样中碳的质量分数为( )A. 1.3% | B. O.3% | C. 3% | D. 1.21% |
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