(3分)某同学取回矿石样品,他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,方法是:取矿石样品8g,将40g盐酸溶液分四次加入,所得数据如下表(已知石灰石样品中的杂质不溶

(3分)某同学取回矿石样品,他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,方法是:取矿石样品8g,将40g盐酸溶液分四次加入,所得数据如下表(已知石灰石样品中的杂质不溶

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(3分)某同学取回矿石样品,他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,方法是:取矿石样品8g,将40g盐酸溶液分四次加入,所得数据如下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水,不与盐酸反应)请计算:
序号
加入稀盐酸的质量(g)
剩余固体的质量(g)
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
 
 
n

 
(1)上表中m的数值            
(2)样品中碳酸钙的质量分数?
(3)要制取4.4g二氧化碳,需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克?
答案
(1)3
(2)CaCO3%=100℅=85%  
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 
100                           44
X                            4.4g
 =
X=10g
石灰石的质量为:10g / 80%=12.5g
解析

举一反三
(3分)空气对于我们人类是一种重要的物质,我们每时每刻都离不开它。
(1)空气中含量最多的气体的相对分子质量是__________
(2)二氧化碳在空气中的正常体积含量是0.03%,当空气中二氧化碳的含量增加至0.15%时,会使人感到头晕,此时应换气或开窗通风。二氧化碳中氧元素的质量分数是______;
(3)有一间60m2的教室,其高度为3m已知空气的密度是1.293 g/L,氧气的密度是1.429g/L。阅读小资料,计算该教室中氧气的质量是多少克?
(只写出计算式,不计算结果)氧气的质量= _____________________________。

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(3分) 美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子[C3H4O],星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列计算:(计算结果保留一位小数)
(1)其分子中各原子个数比是               
(2)该物质中碳元素的质量分数是       
(3)100g甲烷与     g该物质所含碳元素质量相等。
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某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱,做了如下实验:

现取纯碱样品(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入34.1g水使其完全溶解,然后再加入100g的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,至恰好完全反应,过滤得到29.1g滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题:
(1)上述实验步骤中,请指出操作中的错误                               ;
(2)请写出发生反应的化学方程式                                        ;
(3)列出参加反应固体物质质量(x)的比例式                            
(4)求纯碱样品的纯度为             
(5)反应后所得溶液的溶质质量分数为                
(6)现将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用(浓缩时没有晶体析出),则需蒸发掉的水的质量为              
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用一定量的稀硫酸与20g的8%氢氧化钠溶液恰好完全反应。如果把这种氢氧化钠换成11.2%的氢氧化钾,那么恰好反应时,用去氢氧化钾溶液的质量为(    )
A.22.4gB.20gC.11.2gD.56g

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某石灰厂用石灰石煅烧制生石灰,欲测定石灰石(石灰石中除碳酸钙外其他杂质不与酸反应也不溶于水)中碳酸钙的质量分数,请回答问题
(1)配制240g的10%稀盐酸,需要质量分数40%的稀盐酸的体积是        (此盐酸密度1.2g/cm3
(2)把石灰石粉碎,加稀盐酸溶解的方程式为                                
(3)若40g石灰石恰好与新配制的稀盐酸219g完全反应,求解40g石灰石中碳酸钙的质量为X的比例式为                   
(4)此石灰石中碳酸钙的纯度为        
(5)若某建筑工地需要生石灰4.2万吨(含氧化钙95%)在煅烧的过程中共损失5%的生石灰,则需要这样的是会石的质量是          
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