(3分)空气对于我们人类是一种重要的物质,我们每时每刻都离不开它。(1)空气中含量最多的气体的相对分子质量是__________(2)二氧化碳在空气中的正常体积
题型:不详难度:来源:
(3分)空气对于我们人类是一种重要的物质,我们每时每刻都离不开它。 (1)空气中含量最多的气体的相对分子质量是__________ (2)二氧化碳在空气中的正常体积含量是0.03%,当空气中二氧化碳的含量增加至0.15%时,会使人感到头晕,此时应换气或开窗通风。二氧化碳中氧元素的质量分数是______; (3)有一间60m2的教室,其高度为3m已知空气的密度是1.293 g/L,氧气的密度是1.429g/L。阅读小资料,计算该教室中氧气的质量是多少克? (只写出计算式,不计算结果)氧气的质量= _____________________________。
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答案
(3分)(1)28(N2的相对分子质量=14×2=28) (2)72.73%(72.7%给分) (3)60 m2×3 m×1000 L/m3×21%×1.429 g/L(答案合理给分,如21%变为1/5。但是不带单位不给分) |
解析
本题考查的是有关化学式的计算和推断,空气的成分及各成分的体积分数,相对分子质量的概念及其计算,元素的质量分数计算。 (1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得空气中含量最多的气体氮气的相对分子质量是 14×2=28; (2)根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷该物质相对分子质量 ×100%,可得二氧化碳中氧元素的质量分数为:16×2/(12+16×2) ×100%=72.73%; (3)根据质量=密度×体积,可得教室中氧气的质量为:60 m2×3 m×1000 L/m3×21%×1.429 g/L。 |
举一反三
(3分) 美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子[C3H4O],星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列计算:(计算结果保留一位小数) (1)其分子中各原子个数比是 。 (2)该物质中碳元素的质量分数是 。 (3)100g甲烷与 g该物质所含碳元素质量相等。 |
某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱,做了如下实验:
现取纯碱样品(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入34.1g水使其完全溶解,然后再加入100g的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,至恰好完全反应,过滤得到29.1g滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题: (1)上述实验步骤中,请指出操作中的错误 ; (2)请写出发生反应的化学方程式 ; (3)列出参加反应固体物质质量(x)的比例式 ; (4)求纯碱样品的纯度为 ; (5)反应后所得溶液的溶质质量分数为 ; (6)现将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用(浓缩时没有晶体析出),则需蒸发掉的水的质量为 。 |
用一定量的稀硫酸与20g的8%氢氧化钠溶液恰好完全反应。如果把这种氢氧化钠换成11.2%的氢氧化钾,那么恰好反应时,用去氢氧化钾溶液的质量为( ) |
某石灰厂用石灰石煅烧制生石灰,欲测定石灰石(石灰石中除碳酸钙外其他杂质不与酸反应也不溶于水)中碳酸钙的质量分数,请回答问题 (1)配制240g的10%稀盐酸,需要质量分数40%的稀盐酸的体积是 (此盐酸密度1.2g/cm3) (2)把石灰石粉碎,加稀盐酸溶解的方程式为 (3)若40g石灰石恰好与新配制的稀盐酸219g完全反应,求解40g石灰石中碳酸钙的质量为X的比例式为 (4)此石灰石中碳酸钙的纯度为 (5)若某建筑工地需要生石灰4.2万吨(含氧化钙95%)在煅烧的过程中共损失5%的生石灰,则需要这样的是会石的质量是 |
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)欲配制14.6%的稀盐酸1000g,需用这种盐酸多少毫升?(计算结果精确到0.1) (2)取配制好的14.6%的稀盐酸100g与足量的石灰石充分反应,理论上可制得二氧化碳多少克? |
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