(10茂名19)(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14
题型:不详难度:来源:
(10茂名19)(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:
编号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 加入硫酸的质量/g
| 14
| 14
| 14
| 14
| 剩余固体的质量/g
| 8.7
| 7.4
| 6.1
| 6.0
| 试求: (1)该合金中铜的质量分数是 . (2)该合金除铜外,另一种金属是什么呢?(写出过程) (3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%) |
答案
(1)60.0% (2)设M金属的相对原子质量为x M + H2SO4 = MSO4 + H2↑ x 98 10.0g-6.1g 42.0g×14.0% x:98=(10.0g-6.1g):42.0g×14.0% x=65 所以M是锌,即合金中另一种金属为锌。 (3)设第三次实验所生成硫酸锌质量为y,生成氢气质量为z Zn + H2SO4 =" " ZnSO4 + H2↑ 98 161 2 42.0g×14.0% y z 98:161=42.0g×14.0%:y 42.0g×14.0%:2 = 42.0g×14.0%:z y="9.66g " z=0.12g 所以反应后,硫酸锌的质量分数为9.66g÷(42g+3.9g-0.12g)×100%=21.1% |
解析
略 |
举一反三
(10江西30)(7分)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
| 烧杯①
| 烧杯②
| 烧杯③
| 烧杯④
| 烧杯⑤
| 加入样品的质量/g
| 10
| 10
| 10
| 10
| 10
| 加入稀盐酸的质量/g
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 充分反应后生成气体的质量/g
| 0.88
| 1.76
| 2.64
| 3.52
| 3.52
| (1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体; (2)求样品中碳酸钙的质量分数; (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 |
(10湖北省黄石市24)将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO2气体4.4g,请计算: (1)原固体中Na2CO3的质量; (2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数。 |
(10,绵阳29)质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下:
质量分数
| 10%
| 20%
| 30%
| 40%
| 50%
| 60%
| 70%
| 80%
| 90%
| 98%
| 密度(g/mL)
| 1.07
| 1.14
| 1.22
| 1.30
| 1.40
| 1.50
| 1.61
| 1.73
| 1.81
| 1.84
| 将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数): (1)10mL98%的浓硫酸中含_________gH2SO4。 (2)列式计算消耗金属锌的质量。 (3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在 至 之间。 |
(10张家界29)、颗粒氧是养鱼专业户常常用到的物质,其主要成分是过氧化钙(化学式为CaO2)。取颗粒氧10g,加入到足量的水中,共生成1.6g氧气(假定只有过氧化钙与水反应)。请你计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数? 颗粒氧与水反应的原理:[ 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 ↑] |
(10揭阳23).(6分)将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中,随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示,回答下列问题: (1)反应达到t时生成的沉淀质量为 g (2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?提示反应的化学方程式为: NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
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