(10湖北省黄石市24)将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO2气体4.4g,请计算:(
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(10湖北省黄石市24)将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO2气体4.4g,请计算: (1)原固体中Na2CO3的质量; (2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数。 |
答案
解:(1)设原固体中Na2CO3的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 X y 4.4g x=10.6g (2)设反应生成的NaCl质量为y y=11.7g 反应后的溶液中NaCl质量分数为: 答:原混合物中Na2CO3的质量为10.6g,反应后的溶液中NaCl的质量分数为23.4%。 |
解析
略 |
举一反三
(10,绵阳29)质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下:
质量分数
| 10%
| 20%
| 30%
| 40%
| 50%
| 60%
| 70%
| 80%
| 90%
| 98%
| 密度(g/mL)
| 1.07
| 1.14
| 1.22
| 1.30
| 1.40
| 1.50
| 1.61
| 1.73
| 1.81
| 1.84
| 将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数): (1)10mL98%的浓硫酸中含_________gH2SO4。 (2)列式计算消耗金属锌的质量。 (3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在 至 之间。 |
(10张家界29)、颗粒氧是养鱼专业户常常用到的物质,其主要成分是过氧化钙(化学式为CaO2)。取颗粒氧10g,加入到足量的水中,共生成1.6g氧气(假定只有过氧化钙与水反应)。请你计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数? 颗粒氧与水反应的原理:[ 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 ↑] |
(10揭阳23).(6分)将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中,随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示,回答下列问题: (1)反应达到t时生成的沉淀质量为 g (2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?提示反应的化学方程式为: NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
|
(10南昌市24).(6分) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
| 烧杯①
| 烧杯②
| 烧杯③
| 烧杯④
| 烧杯⑤
| 加入样品的质量/g
| 10
| 10
| 10
| 10
| 10
| 加入稀盐酸的质量/g
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 充分反应后生成气体的质量/g
| 0.88
| 1.76
| X
| 3.52
| 3.52
| (1)表中X的值为 ; (2)求样品中碳酸钙的质量分数; (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 |
(10肇庆市25).(7分)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 稀盐酸的累计加入量
| 5.0g
| 10.0g
| 15.0g
| 20.0g
| 25.0 g
| 剩余固体的质量
| 1.5g
| 1.0g
| 0.5g
| 0.3g
| 0.3g
| 请计算: (1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 (2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。 |
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