(10,浙江衢州36.)构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题: (1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还
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(10,浙江衢州36.)构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题:
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂; (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触; (3)早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”,即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克? |
答案
(1)CO(或H2或C)(2分) (2)氧气和水(2分) (3)设需要10%的硫酸铜溶液的质量为x Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1分) 160 64 10%x 16千克 160﹕64=10%x﹕16千克 (2分) x=400千克 (1分) |
解析
略 |
举一反三
(6分)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时,发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况,进行了如下探究:取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中,加入38.6g水,振荡形成悬浊液,放在电子天平上,向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸,振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求:11.4g该样品中各成分的质量。 |
(10茂名19)(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:
编号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 加入硫酸的质量/g
| 14
| 14
| 14
| 14
| 剩余固体的质量/g
| 8.7
| 7.4
| 6.1
| 6.0
| 试求: (1)该合金中铜的质量分数是 . (2)该合金除铜外,另一种金属是什么呢?(写出过程) (3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%) |
(10江西30)(7分)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
| 烧杯①
| 烧杯②
| 烧杯③
| 烧杯④
| 烧杯⑤
| 加入样品的质量/g
| 10
| 10
| 10
| 10
| 10
| 加入稀盐酸的质量/g
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 充分反应后生成气体的质量/g
| 0.88
| 1.76
| 2.64
| 3.52
| 3.52
| (1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体; (2)求样品中碳酸钙的质量分数; (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 |
(10湖北省黄石市24)将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO2气体4.4g,请计算: (1)原固体中Na2CO3的质量; (2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数。 |
(10,绵阳29)质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下:
质量分数
| 10%
| 20%
| 30%
| 40%
| 50%
| 60%
| 70%
| 80%
| 90%
| 98%
| 密度(g/mL)
| 1.07
| 1.14
| 1.22
| 1.30
| 1.40
| 1.50
| 1.61
| 1.73
| 1.81
| 1.84
| 将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数): (1)10mL98%的浓硫酸中含_________gH2SO4。 (2)列式计算消耗金属锌的质量。 (3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在 至 之间。 |
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